3.2.1溶液的酸碱性与pH（课件）高二化学（苏教版2019选择性必修第一册）（共30张ppt）

(课件网) 第二节 溶液的酸碱性 课时1 溶液的酸碱性与pH 第三章 水溶液中的离子反应 授课人： 学习目标 1．通过掌握溶液酸碱性与pH的关系，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2．通过学会计算酸碱的pH以及氢离子浓度和pH的互算，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 添加关键词 在25 ℃时，水的离子积常数Kw＝c (H＋)·c (OH－)＝1.0×10－14 0.01 mol·L－1 NaCl溶液 0.01 mol·L－1 NaOH溶液 0.01 mol·L－1 盐酸 c(H＋)/ (mol·L－1) c(OH－)/ (mol·L－1) c(H＋)、c(OH－)的相对大小 溶液的酸碱性 1×10－7 1×10－12 0.01 1×10－7 c(H＋)＝c(OH－) 0.01 c(H＋)c(OH－) 中性 碱性 酸性 一、溶液的酸碱性 溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)相对大小决定 c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-) 中性 酸性 碱性 0.01 mol·L －1HCl、NaCl、NaOH溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度（25 ℃） c(H+) ＝ c(OH-) 用c(H＋)、c(OH－)的相对大小来判断溶液酸碱性，不受温度影响。 一、溶液的酸碱性 一、溶液的酸碱性 浓度较小时，如：c(H+)=1.0 × 10-12 mol/L，这种表示方法很麻烦但应用广，所以引入了一种方便方案： 　 c(H+) → 10-12 mol/L → 12 - lg c(H+) lgc(H+) → -12 → pH＝-lgc(H+) pH的大小能反映出溶液中c(H+)的大小,即表示稀溶液酸、碱性的强弱。 用H+物质的量浓度的负对数来表示溶液酸碱性。 pH值越大碱性越强，pH越小酸性越强。 pH的适用范围： c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液（小于1 mol L-1） 1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1，即0≤pH≤14。 一、溶液的酸碱性 当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol L-1时，通常用c(H＋)或c(OH－)直接表示。 溶液的pH与溶液中氢离子浓度的关系（25 ℃） 当pH＜7时，溶液中c(H+)大于c(OH-)，溶液显酸性，且pH越小，溶液中c(H+)越大，溶液的酸性越强； 当pH＞7时，溶液中c(H+)小于c(OH-)，溶液显碱性，且pH越大，溶液中c(OH-)越大，溶液的碱性越强。 一、溶液的酸碱性 例1（1）c (H+)＝1.0×10-6 mol/L pH= ； c (H+)＝1.0×10-3 mol/L pH= ； c (H+)＝1.0×10-m mol/L pH= ； c (OH-)＝1.0×10-6 mol/L pH= 。 c (OH-)＝1.0×10-10 mol/L pH= 。 c (OH-)＝1.0×10- n mol/L pH= 。 （2）pH=2 c (H+)＝ ； pH=8 c(H+)＝ 。 6 3 m 8 4 1.0×10-2 mol/L 14-n 1.1×10-8 mol/L 典例解析 判断正误 1、当pH＝7时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，对吗？ 不对，未指明温度，不一定呈酸性。 2、pH等于0的溶液是酸性最强的溶液，pH等于14的溶液是碱性最强的溶液。 不对。 pH等于0的溶液中c(H＋)＝1 mol L-1，不是酸性最强的溶液；pH等于14的溶液c(OH－)＝1 mol L-1，不是碱性最强的溶液。 一、溶液的酸碱性 溶液酸碱性的测定方法 一、溶液的酸碱性 酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围) 溶液酸碱性的测定方法 利用pH试纸测定。 取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。 使用pH试纸的正确操作为： 一、溶液的酸碱性 溶液酸碱性的测定方法 利用pH计测定。 pH计可精确测量溶液的pH(读至小数点后2位)。 一、溶液的酸碱性 溶液酸碱性的测定方法 用pH传感器(pH探头) 一、溶液的酸碱性 思考 1、用pH试纸测定溶液pH时为什么不能润湿？ 若润湿pH试纸会将溶液稀释，所测溶液pH可能有误差。 2、为什么不能用pH试纸测NaClO溶液的pH NaClO溶液具有强氧化性，会将pH试纸漂白。 一、溶液的酸碱性 二、溶液pH计算 口诀： 酸按酸(H＋)，碱按碱(OH－)， 酸碱中和求过量，无限稀释7为限。 　pH计算——— ... ...