3.2 铁及其化合物（第3课时铁盐和亚铁盐）高一化学课件（人教版2019必修第一册）（共25张ppt）

(课件网) 第一节 铁及其化合物　 第3课时 铁盐和亚铁盐 人教版必修第一册 学习目标 1．掌握铁盐和亚铁盐的化学性质。 2． 掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法。 学习目标 1．通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。培养学生“科学探究与证据推理”的核心素养。 2．通过实验探究Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养学生“科学探究与模型认知”的核心素养。 素养目标 铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，缺铁会影响到人体的健康和发育，最大的影响即是缺铁性贫血。 缺铁不严重时可以通过食补，缺铁严重时可以选择合适的口服补铁剂。 情境引入 菠菜 海带 动物血、肝脏 情境引入 补铁剂主要分为口服铁剂和静脉铁剂。口服铁剂应用方便、安全性高、费用低，作为补铁的首选用药，常用的口服铁剂为非处方药物，包括硫酸亚铁、琥珀酸亚铁、富马酸亚铁、多糖铁复合物等。 教学过程 1. 补铁剂中的铁元素是Fe2+还是Fe3+ ？如何检验？ 2. 为什么补铁剂中一般都添加了维生素C？ 思考： 教学过程 一、Fe2+、Fe3+的性质 实验探究1 在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。 FeCl3溶液 FeCl2溶液 教学过程 教学过程 Fe2＋ Fe3＋ 溶液的颜色 _____色 ___色 滴加KSCN溶液 无明显现象 溶液变___色 反应原理 不反应 _____ 结论 利用含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液变成___色，检验Fe3＋的存在 可以看到，含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。 一、Fe2+、Fe3+的性质 浅绿 黄 红 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 红 教学过程 实验探究2 在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化 二、Fe2+、Fe3+的转化 教学过程 教学过程 Fe2＋、Fe3＋相互转化的实验探究 实验现象 溶液显_____，试管中有_____，再滴加KSCN溶液，溶液_____ 向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变成_____ 离子方程式 _____ _____ 实验结论 浅绿色 黑色固体 无明显变化 红色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ Fe3＋ Fe2＋ 铁 氯气 教学过程 转化关系图 “铁三角” 教学过程 1. Fe只有还原性，可以被氧化成＋2价或＋3价的铁 ①Fe能被Fe3+、Cu2+、H+、S等较弱氧化剂氧化为Fe2+ 与Fe3+： 与Cu2+： 与H+： 与S： 二、Fe2+、Fe3+的转化（铁三角） Fe＋2Fe3+=3Fe2+ Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑ Fe＋S === FeS △ ②Fe能被Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等强氧化剂氧化为Fe3+ 与Cl2： 2Fe＋3Cl2 ===== 2FeCl3 点燃 教学过程 2. Fe2+既有氧化性又有还原性，主要表现还原性 ①还原性：Fe2+能被Cl2、O2、HNO3、H2O2、KMnO4(H+)等氧化为Fe3+ 与Cl2：_____ 与O2：_____ 与HNO3：_____ 与H2O2：_____ 与KMnO4(H+)：_____ ②氧化性：Fe2+能被Zn、Al、CO、H2等还原为Fe 如与Zn：Fe2+＋Zn=Fe＋Zn2+ 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ 4Fe2+＋O2＋4H＋=4Fe3+＋2H2O 3Fe2+＋NO3－＋4H＋=3Fe3+＋NO↑＋2H2O 2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O 5Fe2+＋MnO4－＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O 教学过程 3. Fe3+具有较强的氧化性 ①能被Fe、Cu、S2-(H2S)、I-(HI)还原成Fe2+ 与Fe：_____ 与Cu：_____ 与I-(HI)：_____ ②能被C、CO、H2、Zn等还原成Fe 如与Zn反应：2Fe3＋＋3Zn=2Fe＋3Zn2＋ 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 教学过程 思考：如何证明一个未知溶液中含有Fe2＋，而不含有Fe3＋的方法是什么？ 待测液 氯水或H2O2 KSCN溶液 氧化剂 不变 ... ...