3.3.1盐类水解的原理（课件）高二化学（苏教版2019选择性必修第一册）（共29张ppt）

(课件网) 第三节 盐类的水解 课时1 盐类水解的原理 第三章 水溶液中的离子反应 授课人： 学习目标 1．认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。 2．通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。 绣球花有“酸蓝碱红”的开花规律 课程导入 硫酸铝Al2(SO4)3 草木灰K2CO3 【实验探究】 盐溶液 NaCl CH3COONa NH4Cl K2CO3 Al2(SO4)3 酸碱性 选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。 pH试纸法 pH计法 酸碱指示剂法 一、盐溶液酸碱性 中性 碱性 酸性 碱性 酸性 盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性 NaCl 强酸强碱盐 pH＝7 中性 CH3COONa 强碱弱酸盐 pH>7 碱性 NH4Cl 强酸弱碱盐 pH<7 酸性 K2CO3 强碱弱酸盐 pH>7 碱性 Al2(SO4)3 强酸弱碱盐 pH<7 酸性 一、盐溶液酸碱性 分析NH4Cl溶液呈酸性的原因 ⑴ 电离方程式 ⑵ 盐溶液中存在的离子 ⑶ 离子之间是否发生反应 ⑷ 有无弱电解质生成 ⑸ c(H+ )和c(OH-)相对大小 活动 一、盐溶液酸碱性 加NH4Cl : NH4Cl Cl- + NH + 4 纯水: H2O H+ + OH- 总反应方程式: NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NH + H2O NH3·H2O + H+ + 4 + NH3·H2O 一、盐溶液酸碱性 分析CH3COONa溶液呈酸性的原因 活动 CH3COONa CH3COO- + Na+ + CH3COOH H2O H+ + OH- CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 一、盐溶液酸碱性 分析NaCl溶液呈中性的原因 活动 ⑴ 电离方程式 ⑵ 盐溶液中存在的离子 ⑶ 离子之间是否发生反应 ⑷ 有无弱电解质生成 ⑸ c(H+ )和c(OH-)相对大小 Na+、Cl-、H+、OH- 能 H2O c(H+)＝c(OH-) NaCl Cl- + Na+ H2O H+ + OH- 一、盐溶液酸碱性 弱碱 弱碱阳离子 弱酸根离子 弱酸 H2O OH- + H+ + + 盐类的水解 一、盐溶液酸碱性 盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 概念： 实质： 01 02 03 生成弱电解质，破坏、促进水的电离。 表达： 盐 + 水 酸 + 碱 二、盐类的水解 特点： 04 可逆 吸热 微弱 分步 水解反应是可逆的 水解反应可以看成酸碱中和反应的逆反应，是吸热反应 水解反应程度很微弱 多元弱酸盐水解是分步的，但以第一步为主 二、盐类的水解 盐类的水解规律 二、盐类的水解 二、盐类的水解 1 ———盐中有弱酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 有弱才水解，无弱不水解 常见的“弱”离子 弱碱阳离子 NH4＋、金属活动性顺序表Na之后的金属阳离子，如Mg2＋、Al3＋、Fe3＋等。 弱酸阴离子 CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－、ClO－、SiO32－、CH3COO－、F－、AlO2－等。 二、盐类的水解 3 ———弱酸弱碱盐电离出的弱酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 都弱都水解 2 ———弱酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。 越弱越水解 如醋酸的酸性强于次氯酸， 则相同浓度的CH3COONa的水解程度小于NaClO。 二、盐类的水解 5 ———��强酸强碱盐溶液显中性； ———��盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性。 同强显中性 CH3COONH4溶液呈中性。 4 ———即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。 谁强显谁性 如HF的电离常数大于NH3 H2O的电离常数，故NH4F溶液呈酸性。 典例解析 例1 已知一些酸在常温下的电离平衡常数如表所示： 常温下，0.1 mol L－1的下列溶液，pH最大的是(　　) A．Na2C2O4 B．NaHCO3 C．NaClO D．CH3COONa H2C2O4 H2CO3 HClO CH3COOH Ka1 5.9×10－2 4.3×10－7 3×10－8 1.8×10－5 Ka2 6.4×10－5 5.6×10－11 C 盐类水解 ... ...