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课件编号19941043
3.3.2影响盐类水解的因素 盐类水解的应用(课件)高二化学(苏教版2019选择性必修第一册)(共30张ppt)
日期:2024-05-16
科目:化学
类型:高中课件
查看:25次
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来源:二一课件通
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盐类
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水解
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3.3.2
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一册
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课件网
) 第三节 盐类的水解 课时2 影响盐类水解的因素 盐类水解的应用 第三章 水溶液中的离子反应 授课人: 学习目标 1.通过了解影响盐类水解平衡的因素,能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响,培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。 2.通过了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用,能发现和提出有关盐类水解的问题,并设计探究方案,进行实验探究,培养科学探究与创新意识的化学核心素养。 影响盐类水解的因素有哪些? 内因 外因 盐自身的组成和性质 浓度 温度 ······ 已知常温下HClO、CH3COOH、HNO2的电离平衡常数Ka分别为 4.0×10-8、1.8×10-5、5.6×10-4。 用pH计测量下列三种盐溶液的pH如下表: 盐溶液 (0.1 mol·L-1) pH 解释与结论 NaClO 10.3 CH3COONa 9.0 NaNO2 8.2 HClO的Ka最小,水解程度最大 CH3COOH的Ka较大,水解程度较小 HNO2的Ka最大,水解程度最小 一、影响盐类水解的因素 在盐水解过程中,若生成的弱电解质越难电离,则生成弱电解质的倾向越大,盐水解程度就越大,溶液中c(H+)和c(OH-)的差别越大。 实验结论: 一、影响盐类水解的因素 盐类水解程度的大小,主要由盐的性质所决定。 水解反应A-+H2O HA+OH-的平衡常数(Kh)的表达式。 一、影响盐类水解的因素 c(HA)·c(OH-) c(A-) = ·c(H+) ·c(H+) Kw Ka = 同理:一元弱碱的水解平衡常数(Kh)的表达式: Kh是化学平衡常数的一种,只与温度有关,与盐溶液的浓度无关,一般温度升高,Kh增大。 水解常数的意义 Kh定量的表示水解反应趋势的大小,Kh越大,水解趋势越大。 外因对水解常数的影响 一、影响盐类水解的因素 盐的离子对应的酸或碱越弱,则水解程度越大。 内因对水解常数的影响 越弱越水解 正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大。 一、影响盐类水解的因素 H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11 Kh1 Kh2 温度对FeCl3水解平衡的影响 冷水浴 热水浴 结论:升温,水解平衡正向移动,盐的水解程度增大。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 越热越水解 一、影响盐类水解的因素 探究活动 温度对盐类水解的理论解释 盐类水解是酸碱中和反应的逆反应 中和反应放热 盐类水解反应吸热 1 2 3 一、影响盐类水解的因素 验证反应物浓度对水解平衡的影响 探究活动 论证方法 数据论证 比较浓度商与平衡常数的大小关系,进行论证。 在同一温度下: Q = K ,处于化学平衡状态 Q < K ,向正反应方向进行 Q > K ,向逆反应方向进行 一、影响盐类水解的因素 【数据论证】用平衡常数分析反应条件的影响 改变反应物浓度: (0.1)3 0.1 = 0.01K < K 操作 平衡移动方向 Fe3+水解程度 c(Fe3+) 加水稀释10倍 向右 增大 减小 c(Fe3+) K = c3(H+) Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 越稀越水解 一、影响盐类水解的因素 溶液酸碱性对FeCl3水解平衡的影响 一、影响盐类水解的因素 探究实验 加盐酸 加蒸馏水 加盐酸 加蒸馏水 结论:c(H+)增大,水解平衡逆向移动,Fe3+水解程度减小。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 溶液的酸碱性对盐类水解的影响与盐的类型有关 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解 碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解 一、影响盐类水解的因素 典例解析 例1 室温下,对于1.0 L 0.1 mol L-1醋酸钠溶液,下列判断正确的是( ) A.加入少量醋酸钠固体后,水解平衡正向移动,溶液的pH降低 B.加入少量的冰醋酸后,水解平衡逆向移动,水解平衡常数减小 C.升高温度,平衡正向移动,c(CH3COOH)与c(CH3COO-)的比值减小 D.滴加氢氧化钠溶液过程中,n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol D 硫酸铝的用途 1、造纸工业中用作纸张施胶剂,以增强纸张的抗水、防渗性 ... ...
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