3.3.3溶液中离子浓度大小的比较（课件）-高二化学（苏教版2019选择性必修第一册）（共30张ppt）

(课件网) 第三节 盐类的水解 课时3 溶液中离子浓度大小的比较 第三章 水溶液中的离子反应 授课人： 学习目标 1．理解电解质溶液中存在的电离平衡和水解平衡，能分析电解质在水溶液中发生的变化及结果。 2．利用变化观念讨论溶液中微粒浓度的大小。建立溶液中微粒的守恒模型以及溶液中微粒浓度比较的模型，并利用模型解决问题。 两大理论-两个”微弱“ 溶液中的守恒关系-三个守恒 一、溶液中粒子浓度大小的比较理论依据 1 电离理论 ①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒非常少，还要考虑水的电离。 c(NH3·H2O)>>c(OH－)>c(NH4＋)>c(H＋) 如氨水中： 一、溶液中粒子浓度大小的比较理论依据 “有的”>“没有的” 有的 没的 如CH3COOH溶液中， c(CH3COOH)>>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)。 【模型】：分子>显性离子>_____>隐性离子 电离产物 1 电离理论 ②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离。 如在H2S溶液中： c(H2S)>>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－) 一、溶液中粒子浓度大小的比较理论依据 “有的”>“没有的” 有的 没的 c(H3PO4)>>c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-) H3PO4溶液中: 【模型】：分子>显性离子>_____>隐性离子 电离产物 2 水解理论 ①离子的水解损失是微量的(相互促进的水解除外)，但由于水的电离，水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解生成的弱电解质的浓度。 如NH4Cl溶液中： c(Cl－)>c(NH4＋)>>c(H＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－) 一、溶液中粒子浓度大小的比较理论依据 “有的”>“没有的” 有的 没的 【模型】：分子>显性离子>_____>隐性离子 水解产物 2 水解理论 c(CO32－)>>c(HCO3－)>c(H2CO3)。 ②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。 如Na2CO3溶液中： 一、溶液中粒子浓度大小的比较理论依据 “有的”>“没有的” 有的 没的 c(Na＋)>c(CO32－)>>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(H＋)。 【模型】：分子>显性离子>_____>隐性离子 水解产物 三个守恒 1.电荷守恒 电解质溶液中 所带的电荷总数与 所带的电荷总数 。即电荷守恒，溶液呈 。 阳离子 阴离子 相等 电中性 Na2CO3溶液中 存在离子： 一、溶液中粒子浓度大小的比较理论依据 2、物料守恒 电解质溶液中，某种原子的总浓度等于它的各种存在形态的浓度之和。 Na2S溶液中n(Na)＝2n(S) 一、溶液中粒子浓度大小的比较理论依据 c(Na＋)＝2[c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)]。 3、质子守恒 一、溶液中粒子浓度大小的比较理论依据 质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出来的H＋总数等于粒子接受的H＋总数。 如Na2S溶液中的质子转移： c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－) 3、质子守恒 如Na2CO3中将电荷守恒和元素质量守恒中的金属阳离子消去得 质子守恒可以由电荷守恒与物料守恒推导出来。 一、溶液中粒子浓度大小的比较理论依据 典例解析 例1 NaOH和CH3COOH等浓度按1：2体积比混合后pH<7 (1)离子浓度大小顺序为_____。 (2)电荷守恒：_____。 (3)物料守恒：_____。 c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) 2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 如：在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c( )由大到小的顺序： 。 ④>⑤>③>①>② 01 不同溶液中同一离子浓度比较 要考虑溶液中其他离子对该离子的影响 二、溶液中粒子浓度比较的类型 02 弱酸溶液中离子浓度大小比较 (1)HClO溶液中存在的电离平衡有：_____ _____，溶液中微粒有 ，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是 。 H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－ c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－) ... ...