4.1.4 原子结构与元素的性质—卤素（课件）高一化学（人教版2019必修第一册）（共36张ppt）

(课件网) 第一节 原子结构与元素周期表 第4课时：原子结构与元素性质—卤素 第四章 物质结构 元素周期律 卤素原子的结构特点及物理性质 01 卤素单质化学性质的相似性和递变性 02 学习目标 1.通过阅读教材和实验探究，认识卤族元素性质的递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释同主族元素性质的递变规律，掌握元素性质与原子结构的关系，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2.通过分析卤族元素的相关性质的图表信息，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工，培养分析、处理数据的能力，体会事物变化过程中量变引起质变的规律，落实证据推理与模型认知的化学核心素养。 【溴和碘的发现之旅】 1824年，法国化学家巴拉尔(1802—1876)在研究盐湖中植物的时候，将从大西洋和地中海沿岸采集到的黑角菜燃烧成灰，然后用浸泡的方法得到一种灰黑色的浸取液，加入氯水和淀粉，溶液即分为两层：下层显蓝色(淀粉与溶液 中的碘生成了化合物)；上层显棕黄色。经巴拉尔的研究，认为可能有 两种情况：一是氯与溶液中的碘形成新的氯化碘，使溶液呈棕黄色； 二是氯把溶液中的新元素置换出来了，因而使上层溶液呈棕黄色。巴拉尔试图把新的化合物分开，但都没有成功。所以他断定这是一种与氯、碘相似的新元素—溴。 1825年，德国海德堡大学学生罗威把家乡克罗次纳的一种矿泉水通入氯气，产生一种红棕色的物质。这种物质用乙醚提取后，再将乙醚蒸发，则得到红棕色的液溴。所以罗威也是独立发现溴的化学家。 卤素原子的结构特点及物理性质 卤素原子的结构特点及物理性质 活动一、卤素的概念及原子结构 卤 族 元 素 卤素原子的结构特点及物理性质 任务一、查看元素周期表，阅读教材P102页中间自然段，思考什么 是卤素元素？其原子结构有何特点？可得到什么结论？ ①元素周期表中第ⅦA族元素称卤族元素（简称卤素），包括氟(F)、氯(Cl)、 溴(Br)、碘(I)、砹(At)、ti an(Ts)六种元素（后两种具有放射性）。 ②其原子结构具有相似性：最外层电子数都是7（大于4），从上到下即由F→I， 随着核电荷数增加，电子层数增多。 【结论】化学性质非常活泼的非金属，在自然界中都以化合态存在。 卤素原子的结构特点及物理性质 任务二、根据碱金属元素原子结构的特点及变化规律，结合表中数 据，思考在周期表中，从上到下卤族元素原子的核电荷数、原子半 径的变化有什么特点？完成表格内容。 元素 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径(nm) 氟(F) 0.071 氯(Cl) 0.099 溴(Br) 1.12 碘(I) 1.32 结论 9 17 35 53 7 2 3 4 5 ①最外层电子数相等（均为7）；②从上到下，电子层数依次增加；③从上到下，原子半径依次增大。 对应训练 【典例1】已知某卤族元素位于周期表中第三周期，该元素原子结构 示意图正确的是(　　) A． B． C． D． C 【解析】该卤族元素是氯元素，位于元素周期表的第三周期ⅦA族，有三个电子层，为2、8、7排列，故C正确；答案：C 对应训练 【典例2】关于原子序数为53的元素，以下说法正确的是（ ） A．位于第六周期 B．是金属元素 C．最外电子层含有6个电子 D．属于卤族元素 D 【解析】原子序数为53的元素比零族54号元素氙少一个质子，而氙位于第五周期，所以53号元素位于第五周期、第ⅦA族，最外层含有7个电子，属于卤族元素，而卤族元素均是非金属元素，答案选D。 卤素原子的结构特点及物理性质 活动二、卤素单质的物理性质及变化规律 卤素单质 颜色和状态 密度(g.cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) F2（ ） 淡黄绿色气体 1.69 -219.6 -188.1 Cl2（ ） 黄绿色气体 3.214 -101 -34.6 Br2（ ） 深红棕色液体 3.119 -7.2 58.78 I2 （ ） 紫黑色固体 4.93 113.5 184.4 密 ... ...