4.1.3原子结构与元素的性质—碱金属（课件）高一化学（人教版2019必修第一册）（共39张ppt）

(课件网) 第一节 原子结构与元素周期表 第3课时：原子结构与元素性质—碱金属 第四章 物质结构 元素周期律 碱金属的概念及 原子结构特点 01 碱金属元素的性质 02 学习目标 1.通过观察实验现象，分析实验原理、阅读教材内容，探究认识碱金属元素性质的递变规律，能用原子结构理论初步加以解释同主族元素性质的递变规律，初步掌握元素性质与原子结构的关系，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2.通过碱金属元素的相关性质的图表信息，培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工，落实证据推理与模型认知的化学核心素养。 在上一节课的学习中，我们知道门捷列夫绘制出了第一张元素周期表。这第一张元素周期表实际是有很多空格的（见PPT图片），门捷列夫预言其中很多未知元素的性质。那么门捷列夫是根据什么在预言未知元素的性质的呢？ 结构决定性质，性质反映结构 碱金属的概念及原子结构特点 碱金属的概念及原子结构特点 活动一、原子结构与元素周期表的关系 任务一、根据元素周期表的结构特点，回答原子结构与元素周期表有 何关系？ ①元素周期表有七个横行，每个横行叫做一个周期，即共分为七个周期，把电子 层数相同的元素，按原子序数递增顺序从左到右排列。 ②元素周期表有十八个纵行，除8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族外，每个纵行叫做一个族，即共分十六个族（七主七副），把最外电子层相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。 碱金属的概念及原子结构特点 任务二、讨论交流：结合所学知识，思考元素化学性质与原子最外 层电子数有何关系？由此可得到什么结论？ ①元素分为金属元素何非金属元素（包括稀有气体元素）。金属性最强的元 素是铯（Cs不包括放射性元素)，非金属属性最强的元素是氟（F）。 ②金属元素的原子最外层电子数一般小于或等于4，容易失去电子形成稳定结 构，化学性质活泼，表现出金属性。 ③非金属元素的原子最外层电子数一般大于或等于4，容易得到电子形成稳定 结构，化学性质活泼，表现出非金属性。 ④稀有气体原子最外层电子数除氦为2个电子稳定结构外，都为8电子稳定结 构，既不易得到电子，也不易失去电子，化学性质稳定。 【结论】最外层电子数决定元素的化学性质。 对应训练 【典例1】下列关于碱金属元素的说法正确的是(　　) ①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1； ②原子结构的不同点是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大； ③具有相似的化学性质，都是活泼金属； ④都具有强还原性，在化合物中显＋1价； ⑤化学性质有差别，从Li到Cs，失电子能力逐渐增强 A．①③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．全部 D 【解析】 碱金属元素原子的最外层都有一个电子，都易失去一个电子，具有强还原性，在化合物中显＋1价，①③④正确；碱金属元素从Li到Cs，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，②⑤正确。 对应训练 【典例2】下列叙述中，正确的是(　　) A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子 的核外电子排布相同 C 【解析】 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如钠离子和氟离子，A项错误；凡单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，例如H＋肯定不满足稀有气体的核外电子排布，B项错误；两原子，如果核外电子排布相同，那么质子数相同，则一定属于同种元素，C项正确；阴离子是原子得电子后 ... ...