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课件网) 第二节 元素周期表律 第2课时：元素周期表和元素 周期律的应用 第四章 物质结构 元素周期律 元素周期表与元素周期律的关系 01 元素周期表和周期律的应用 02 学习目标 1.通过对元素周期性变化规律的再认识，理解基于元素“位置-结构-性质”认识元素性质，基于“结构-性质-用———认识物质性质，基于元素性质递变的本质原因认识物质世界的基本方法。 2.通过讨论交流，归纳总结，掌握利用元素周期律，推测元素单质及其化合物性质的基本方法，提高逻辑推理能力，发展证据推理与模型认知的化学核心素养。 3.通过信息分析，问题探究，进一步认识和理解元素周期表是元素周期律的具体体现，体会元素周期律（表）在学习元素单质及其化合物知识、科学研究中的重要作用。 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下了空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。镓的 性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预测在硅 和锡之间存在一种元素———类硅”，15年后该元素 被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将 其命名为“锗”。本节课我们将进一步探究元素性质、原子结构和元素在周期表中的位置之间的密切关系，以及利用这些关系可以解决那些问题。 元素周期表与元素周期律的关系 元素周期表与元素周期律的关系 活动一、金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律 任务一、阅读教材P110页4、5自然段，观察图4-3（如下图），思 考金属元素与非金属元素的分区及性质有何递变规律？可得到什么 结论？ 元素周期表与元素周期律的关系 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 3 4 5 6 7 增强 增 强 增 强 增强 既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质。 Al Si 元素周期表与元素周期律的关系 【结论】同周期元素从左到右→电子层数相同、核电荷数增加→原子半径减小 →原子核的吸引能力增强→原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强 【温馨提示】①在元素周期表中，主族元素从上到下，从左到右，元素的金属 性和非金属性存在着一定的递变规律。 ②在金属与非金属分界线附件的元素既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质。 ③周期表的左下方是金属性最强的元素，是碱金属元素(放射性元素除外)；右 上方是非金属性最强的元素，是卤族元素；最后一个纵行是0族元素。 元素周期表与元素周期律的关系 任务二、结合元素周期律分析，同周期、同主族元素金属性合非金 属性有哪些递变规律？在现有元素中金属性和非金属性最强的分别 是什么元素？ ①由元素周期律可知，同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强； ②同一主族自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 ③金属性最强的元素位于元素周期表的左下角，非金属性最强的元素位于元素周期表的右上角，即金属性最强的应该为钫元素，但由于钫是放射性元素，在自然界中不能稳定存在，所以一般认为铯的金属性最强，氟的非金属性最强。 元素周期表与元素周期律的关系 任务三、总结归纳：元素周期表中金属元素与非金属元素的分区有哪 些特点及规律？ ①分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。 ②分界线附近元素既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 ③各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。自然界中最强的金属是铯，最强的非金属为氟。 ④第二、三、四、五 ... ...
