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课件网) 第一节 元素周期律和元素周期表 课时3 同主族元素性质 第五章 微观结构与物质的多样性 授课人： 学习目标 1.了解碱金属元素、卤素的原子结构和性质,能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律,形成“结构决定性质”的观念,强化宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。2.能设计实验方案,探究同主族元素性质的递变性,提升科学探究与创新意识的化学学科核心素养。 碱金属 卤素 碱金属单质的物理性质 元素 Li、Na、K、Rb、Cs(原子序数依次增大) 相同点 除铯外,其余都呈银白色,硬度小,延展性好,密度较小,熔点也较低,导电、导热性强 递变规律 密度 逐渐增大[钾反常,ρ(Li)＜ρ(K)＜ρ(Na)＜1 g·cm-3] 熔、沸点 逐渐降低 特点 ①铯略带金属光泽; ②锂的密度比煤油的小; ③钠的密度比钾的大 一、碱金属元素 碱金属 Li Na K Rb Cs 相似性：最外层均有1个电子 递变性： 从Li到Cs随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 一、碱金属元素 2R＋2H2O===2ROH＋H2↑ 2R＋2H+===2R+＋H2↑ 碱金属化学性质： ②碱金属的最高价氧化物(R2O)对应的水化物(ROH)，一般都具有强碱性。 一、碱金属元素 碱金属 Li Na K Rb Cs 与水反应的现象 反应较为缓和，锂浮在水面，并以稳定、适中的速度释放出气体 反应迅速并放热，钠融化成小球 反应迅速，伴有燃烧，轻微爆炸 剧烈反应，发生爆炸 剧烈反应，发生剧烈爆炸 一、碱金属元素 一、碱金属元素 2Li2O K＋O2 锂、钠、钾与氧气反应的比较 实验现象: 都能在空气中燃烧, 钠产生黄色火焰, 钾产生紫色火焰, 锂、钠、钾燃烧越来越剧烈。 4Li＋O2 2Na＋O2 Na2O2 KO2 剧烈 易 强 强 剧烈 增强 一、碱金属元素 例1.下列说法正确的是( ) A.碱性:LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH B.金属性:Rb＞K＞Na＞Li C.Fe、Na分别和稀盐酸反应时,每个铁原子失去2个电子,每个钠原子失去1个电子,所以Fe的金属活动性强于Na D.Rb不易与水反应放出H2 典例解析 B 卤素 F2 Cl2 Br2 I2 二、卤族元素 卤素单质 颜色和状态 密度 熔点/℃ 沸点/℃ F2 淡黄绿色气体 1.69 g·L-1(15 ℃) -219.6 -188.1 Cl2 黄绿色气体 3.214 g·L-1(0 ℃) -101 -34.6 Br2 深红棕色液体 3.119 g·cm-3(20 ℃) -7.2 58.78 I2 紫黑色固体 4.93 g·cm-3 113.5 184.4 二、卤族元素 从F2到I2,颜色逐渐加深,熔、沸点逐渐升高,密度逐渐增大。 F Cl Br I 相似性：最外层均有7个电子 递变性： 从F到I随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 二、卤族元素 卤族元素化学性质： 二、卤族元素 二、卤族元素 反应条件 产物稳定性 化学方程式 F2 暗处 很稳定 H2＋F2 = 2HF Cl2 光照或点燃 较稳定 H2＋Cl 2 2HCl Br2 加热 稳定性差 H2＋Br2 2HBr I2 不断加热 不稳定 H2＋I2 2HI 从F2到I2,生成氢化物的稳定性:逐渐减弱。 从F2到I2,与H2反应的难易程度:逐渐困难; 二、卤族元素 二、卤族元素 振荡静置后,液体分层,上层接近无色,下层呈橙红色 振荡静置后,液体分层,上层接近无色,下层呈紫红色 Cl2＋2Br- = Br2＋2Cl- Cl2＋2I- = 2Cl-＋I2 荡静置后,液体分层,上层接近无色,下层呈紫红色 Br2＋2I- = 2Br-＋I2 2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2 2I－＋Br2===2Br－＋I2 结论：Cl2、Br2、I2单质的氧化性由强到弱的顺序是 ， 相应阴离子的还原性由强到弱的顺序是 。 Cl2＞Br2＞I2 I－＞Br－＞Cl－ 二、卤族元素 二、卤族元素 物质 性质 单质 与H2反应越来越难 与变价金属反应: F2、Cl2、Br2生成高价金属卤化物,I2生成低价金属碘化物 氢化物 稳定性:HF＞HCl＞HBr＞HI 还原性:HF＜HCl＜HBr＜HI 最高价氧化物对应的水化物 酸性:HClO4＞HBrO4＞HIO4(F没 ... ...
