莆田第十五中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学 考试时间：75分钟 一、单选题（每题2分，共48分） 1.下列4种轨道中，能量最高的是（ ） A．1s B．2p C．3d D．4s 2.下列各原子或离子的电子排布式正确的是（ ） A、O：1s22p6 B、Na：1s22s22p7 C、S2- ：1s22s22p63s23p6 D、K+ ： 1s22s22p63d10 3.下列原子的电子排布图中，正确的是( ) 4.某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为( ) A．Na B．Si C．Al D．Mg 5. 1-36号元素原子中未成对电子数最多的有（ ）个 A．4 B．5 C．6 D．7 6. X、Y两种元素可形成X2Y型离子化合物，则X和Y原子最外层的电子排布可能是（ ） A. X: 2S22P1 Y: 2S22P4 B. X: 3S1 Y: 3S23P4 C. X: 3S2 Y: 3S23P5 D. X: 2S22P2 Y: 2S22P4 7.下列原子的外围电子排布中，对应的第一电离能最大的是（ ） A. 2S22P4 B. 2S22P3 C. 2S22P2 D. 2S22P1 8.按电子排布，可以把周期表的元素分成5个区，区的名称来自最后填入电子的能级符号，分别分为s区、d区、p区、ds区和f区。银的价电子排布式为4d105s1,则银在元素周期表中位于（ ） A. s区 B. p区 C. d区 D. ds区 9. 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 ( )。 A. N、 O、 C B. Cl、S、P C. K、 Na、 Li D. Al、 Mg、Na X Y Z W 10. 右图是元素周期表中短周期的一部分, 其 中 电 负 性 最 小 的 元 素是 ( ) A. W B. X C. Y D. Z 11.某元素 X 的逐级电离能 (单位：KJ/mol 分别 为 740、1500、 2800、9500、13600、18000、21700, 当它与氯反应时, 最可能生成的阳离子是 ( )。 A.X+ B.X2+ C. X3+ D. X4+ 12.下列关于Mg和Al原子结构的分析中正确的是（ ） A. 原子半径 ：Al> Mg B. 第一电离能：Al> Mg C. 电负性： Al> Mg D. 成对电子数：Al> Mg 13.下列金属熔点逐渐降低的是（ ） A. K>Na>Li B. Be> Mg > Ca C.Na> Mg> Al D. Mg > Be >Li 14. 某固体仅有一种元素组成，其密度为 10.0 用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为 的正方体中含有 20 个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的 ( )。 A. 300 B. 240 C. 104 D. 400 15.下列性质中，可以证明某化合物一定是离子化合物的是（ ） A. 溶于水能导电 B. 固态能导电 C.固体和熔融状态都能导电 D. 固态不导电熔融状态能导电 16.下列物质既含离子键又含共价键的是（ ） A. HCl B.Na2O2 C. CaCl2 D. Na2O 17.下列分子中，既有极性键又有非极性键的是（ ） A. CH4 B. H2O2 C. H2O D. N2 18.下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是（ ） A. Na、K、Rb B. SiO2 、NaCl、 SO2 C. 金刚石、晶体硅、SiC D. HCl、 HBr、HI 19.下列各组晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是（ ） A. H2O与 CO2 B. H2O2 与NaO2 C. SiO2 与 SO2 D. NaCl与HCl 20.下列叙述正确的是（ ） A. 分子晶体中都存在共价键 B. F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关 C. 水分子比较稳定是因为水分子间存在氢键 D. 离子化合物熔点比共价化合物的熔点高 21.下列事实与氢键有关的是（ ） A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．水结成冰体积膨胀 22.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ） A． 晶体硅 B .食盐 C .干冰 D.金属钾 23.下列说法正确的是（ ） A. MgCl2 晶体中存在共价键 B. SiC属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力 C. 冰是分子晶体，加热至沸腾过程中只需克服分子间作用力 D. HCl溶于水能电离处H+和Cl-，所以HCl是离子化合物 24.下列说法正确的是（ ） A．在CaF2 晶体中1个Ca2+周围有8个F-，1个F-周围4个Ca2+ B. 12g金刚石中的C-C键数目为4NA ... ...
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