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课件网) 第一节 认识有机化合物 第2课时 烷烃 第七章 有机化合物 新课导入 天然气、沼气和煤层气的主要成分是甲烷；护肤品、医用软膏中的“凡士林”和蜡烛、蜡笔中的石蜡，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃。 [思考]请结合生活经验和初中化学的有关知识，想一想烷烃可能具有哪些性质。 甲烷的物理性质： 通常情况下，甲烷是一种无色、无味的气体，难溶于水、密度是0.717g/L（标准状况） 烷烃的物理性质 名称 结构简式 常温时状态 熔点/℃ 沸点/℃ 水溶性 相对密度 甲烷 -182 -164 不溶 乙烷 -183.3 -88.6 不溶 丙烷 -189.7 -42.1 不溶 0.5005 丁烷 -138.4 -0.5 不溶 0.5788 戊烷 -129.7 36.1 不溶 0.5572 癸烷 -29.7 174.1 不溶 0.7298 十六烷 18 280 不溶 0.775 十七烷 22 301.8 不溶 0.7767 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3(CH2)2CH3 CH4 CH3(CH2)8CH3 CH3(CH2)14CH3 CH3(CH2)15CH3 CH3(CH2)3CH3 气 气 气 气 液 液 液 固 （1）气体（碳原子数n≤4的烷烃为气态（新戊烷是气态）→液体→固态，熔沸点↑。 （3）密度↑ 且小于水。 （2）烷烃难溶于水、易溶于有机溶剂（如汽油、乙醇、苯）。 碳原子数↑ 名称 正戊烷 异戊烷 新戊烷 结构简式 CH3(CH2)3CH3 CH3CH(CH2) CH2CH3 C(CH3)4 熔点/℃ -129.7 -159.6 -20 沸点/℃ 36.07 27.9 9.5 观察下表中所给的数据，你又能得到哪些规律？ 对于同种烃，若碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。 烷烃的化学性质 1. 稳定性 通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱或酸性高锰酸钾等强氧化剂都不发生反应。 2．氧化反应 烷烃都具有可燃性，可用作燃料。 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 点燃 C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O 点燃 C ~ O2 4H ~ O2 注 意: 有机物化学反应方程式的书写。用“→”不用“=” 烷烃的化学性质 注意：点燃甲烷前必须验纯，否则会爆炸。 煤矿中的爆炸事故多与甲烷气体爆炸有关。为了保证安全生产，必须采取通风、严禁烟火等措施。 3.取代反应 实验探究———甲烷与氯气反应 取两支试管，均通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管CH4，和半试管Cl2，分别用铁架台固定好。将其中一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处（不要放在日光直射的地方）。静置，比较两支试管内的现象。 注意：暗处不反应 强光会爆炸 烷烃的化学性质 甲烷与氯气反应 实验探究 甲烷与氯气的反应现象： 实验现象 原因分析 无光照 光照 无明显变化 无光照该反应不能发生 试管内气体颜色变浅 氯气逐渐消耗 试管壁上有油状液滴 生成不溶于水的液体 试管中液面上升 生成的气体溶于水中使试管内压强减小 水槽中有固体析出 Cl-饱和 可能观察到白雾 生成了易溶于水的HCl气体 光 H C H H H Cl Cl + H C H H Cl + H Cl CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl 光 烷烃的化学性质 甲烷和氯气的取代反应 CH3Cl 一氯甲烷 气态（g）、难溶于水 四面体形、只有一种结构 光 H C H H Cl Cl Cl + Cl C H H Cl + H Cl CH3Cl＋Cl2 CH2Cl2＋HCl 光 难溶于水的油状液体 四面体形、只有一种结构 二氯甲烷 CH2Cl2 甲烷和氯气的取代反应 光 Cl C H H Cl Cl Cl + Cl C H Cl Cl + H Cl CH2Cl2＋Cl2 CHCl3＋HCl 光 甲烷和氯气的取代反应 难溶于水的油状液体 四面体形 三氯甲烷 （氯仿） CHCl3 光 Cl C Cl Cl H Cl Cl + Cl C Cl Cl Cl + H Cl CHCl3＋Cl2 CCl4＋HCl 光 甲烷和氯气的取代反应 难溶于水的油状液体 正四面体形 四氯甲烷 （四氯化碳） CCl4 烷烃的化学性质 甲烷和氯气的取代反应 实验 结论 CH4与Cl2需在_____条件下发生化学反应，有关化学方程式为： CH4＋Cl2 _____(一氯甲烷 气体)； CH3Cl＋Cl2 _____(二氯甲烷 )； CH2Cl2＋Cl2 _____(三氯甲烷 氯仿 有机溶剂)； CHCl3＋Cl2 _____(四氯甲烷 四 ... ...
