贵州省贵阳市第一中学2023-2024学年高二下学期4月教学质量监测卷（三）化学试题（PDF版含答案）

贵阳一中2022级高二年级教学质量监测卷（三) 化学参考答案 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的) 题号 1 2 3 5 6 > 答案 A C B D A B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D c A D B 【解析】 1.Ca2+核外有18个电子，则Ca2+基态电子排布式为ls22s22p3s23p,A正确。NH,C1电子 H 式为H:N:H::,B错误。轨道表示式要遵循泡利原理，则氮原子的轨道表示式是 H [上，C错误。c0中，c原子的价层电子对数为3，发生sp杂化， 1s23 2p 3个杂化轨道都参与成键，不存在孤电子对，则空间结构呈平面三角形，不是 角锥形)，D不正确。 2.两原子间形成化学键优先生成σ，不可能只有π键，A错误。C2分子里的共价键C一C1 键是由两个p电子重叠形成的，称为ppσ键，B错误。从空间角度看，2s轨道空间包含 了1s轨道，比1s轨道大，C正确。NH,与HCI反应不是氧化还原反应，不能设计成原电 池，D错误。 3.各向异性是晶体的一种性质，能区别晶体与玻璃体，A不符合题意。导电的原因是存在自 由移动的电子或离子，不能区别晶体与玻璃体，B符合题意。晶体与非晶体的最可靠的科 学方法是X射线衍射法，能区别晶体与玻璃体，C不符合题意。晶体具有固定的熔点而非 晶体没有，能区别晶体与玻璃体，D不符合题意。 4.[Cu(NH).(H,O)2]SO4中配体为NH3和H2O,配位数为6，A不选。[Co(NH)3(H,O)]SO。 中配体为NH3和H2O,配位数为6，B不选。[C(NH3)3(H,O)2CI]CL2中配体为NH3和H2O、 高二化学参考答案·第1页（共6页） 内界中的Cl,配位数为6，C不选。Ag(NH)2OH中配体为NH3,配位数为2，D选。 5.二氧化硅为共价晶体，只存在共价键，熔化时克服共价键，A选。汞受热变成汞蒸气，克 服金属键，B不选。碘单质为分子晶体，碘升华不破坏化学键，克服分子间作用力，C不 选。食盐为离子晶体，溶于水发生电离，克服离子键，D不选。 6.从构造原理图中可以看出能级的能量高低除了符合Ens)E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4D>E(5p)、E(4>E(6s)等。原子 核外电子优先占有能量低的轨道，轨道能量的高低由能层和能级决定。①中的3p<4s,② 中的2s<3s,③中的3p<3d,④中的4s<3d,所以前面能级先填入电子的是①②。正确的答 案选B。 7.某原子核外电子由1s22s22p3s23p→1s22s22p3s3p2,由基态跃迁到激发态，原子吸收能 量，A错误。小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，不表示 电子数目的多少，B错误。s能级的电子云呈球形，所以可以用 表示该能级的 原子轨道，C正确。3d表示3d能级，而3d能级有5个轨道，D错误。 8.某晶体溶于水后可以导电，该晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体，A错误。干冰(CO,) 为分子晶体，SO,为共价晶体，二者的晶体类型不相同，B错误。分子晶体中只有分子间 作用力，只有范德华力的晶体结构特征才是密堆积，C错误。标准状况下HF不是气体的 原因是HF分子间可以形成分子间氢键，沸点较高，D正确。 9.钠离子和氧离子的核外电子排布相同，氧离子的核电荷数小因此其半径更大，A错误。CO 中C的价层电子对数为3，故C为sp杂化，B错误。同周期元素核电荷数越大，非金属 性越强，非金属性：O>C>H,C错误。同周期元素从左到右第一电离能整体趋势为增大， 同主族元素核电荷数越大第一电离能越小，第一电离能：O>C>Na,D正确。 10.晶体的自范性是指在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的、规则的多面体外形，A 正确。含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，B正确。液晶是介于 液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具 ... ...