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课件网) 第四章 化学反应与电能 第一节 原电池 课题1 原电池 1. 了解原电池工作原理，能设计简单的双液电池。 2. 能正确书写原电池的电极反应方程式及总反应方程式。 请你设计！ 用铜片、锌片，CuSO4溶液设计原电池， 写出总反应方程式、电极反应式，并预测能观察到的现象。 e- Zn2+ Cu Zn CuSO4溶液 Cu2+ 现象：铜片表面附着红色固体，电流表指针偏转。 预测观察到的现象 任务一再探究单液原电池 任务一再探究单液原电池 观察实验现象，分析可能原因： 任务一：再探究单液原电池 【实验活动一】 将锌片和铜片分别用夹子夹好与电流表串联，再同时放入盛有 CuSO4溶液的烧杯中。观察实验现象并记录。 实际实验现象 预测实验现象 锌片 Zn-2e- = Zn2+ 锌片不断溶解 铜片 Cu2++2e- = Cu 铜片上有红色物质析出 电流表 电流表指针发生偏转 锌片被红色物质覆盖 铜片上有红色物质析出 电流表读数不断减小 分析“锌片表面附着红色固体，电流逐渐衰减” 的原因。 现象 原因 锌片表面附着红色固体 电流逐渐衰减 Zn与Cu2+直接接触发生反应 Zn与硫酸铜的接触面积减小，转移的电子没有经过导线，电流逐渐衰减 【思】 【解决问题的关键】还原剂Zn与氧化剂CuSO4不直接接触 任务一：再探究单液原电池 任务二：原电池装置的改进 ZnSO4 Zn Cu CuSO4 A ZnSO4 Zn Cu CuSO4 A 1.有无电流产生？ 2.为什么没有电流？该如何解决？ 思考 盐桥 装有含KCl饱和溶液的琼脂，离子可在其中自有移动 实验探究———双液锌铜原电池 ①沟通内电路,形成闭合回路； ②平衡电荷，使溶液保持电中性，使电流持续传导。 ③避免电极与电解质溶液直接反应，减少电流的衰减，提高原电池的工作效率。 盐桥的作用： 盐桥中的离子向什么方向移动？ 阳离子(K＋)移向正极，阴离子(Cl－)移向负极。 任务二：原电池装置的改进 请利用Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，设计一个单液原电池和一个双液原电池 盐桥 Cu C CuCl2溶液 FeCl3溶液 G 分析半反应 Cu - 2e- ＝ Cu2＋ 2Fe3＋ + 2e- ＝ 2Fe2＋ 确定电极材料 电源负极(Cu) 电源正极(C/Ag) 选择电解质溶液 形成闭合回路 FeCl3溶液 比负极金属活泼性 弱的金属或石墨 含氧化剂离子的溶液 A FeCl3溶液 Cu C 活动三：设计简单的双液原电池装置 1. 不改变电极反应和总反应，将活动一第2题中图1所示的装置改为带盐桥的双液原电池，画出电池装置图，标明电极材料和电解质溶液。 【答案】 活动三：设计简单的双液原电池装置 2 4 5 1 3 6 1. (2023徐州铜山期中)右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是( ) A. 铜片作正极 B. 锌片的质量逐渐增加 C. 电子从铜片流向锌片 D. 铜片上没有气泡，锌片上有气泡 【答案】 A 2 4 5 1 3 6 2.用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。下列有关该原电池的叙述正确的是( ) ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应式为Ag＋＋e－===Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 【答案】 C 2 4 5 3 6 3. 现有a、b、c、d四种金属片，当a、b相连浸入稀硫酸时，b极上有气泡产生；c、d相连浸入稀硫酸时，导线中电子方向由d到c；b、d相连浸入硫酸铜溶液时，d极上有铜析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A. a>b>d>c B. c>d>b>a C. a>b>c>d D. d>b>c>a 1 【答案】 A (6)原电池的正负极判断方法 2. 原电池 电极材料 反应类型 电子流向 电极现象 离子移向 负极 正极 较活泼金属 较不活泼金属或 能导电的非金属 氧化反应 还原反应 电子流出 电子流入 e- 不断溶解 质量减小 电极增重或 ... ...
