上海市崇明区2024届高三下学期学业质量调研（二模）化学试题（原卷版+解析版）

上海市崇明区2024届高三下学期学业质量调研（二模） 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3.答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号。 4.本试卷的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有两个正确选项；若注明不定项，有1～2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 可能用到的原子量：H-1 C-12 Ti-48 Ba-137 O-16 Mg-24 一、碳达峰与碳中和(本题共20分) 1. 利用CH4超干重整CO2技术，可以得到富含CO和H2的化工原料气，对碳达峰和碳中和有重要意义，反应如下：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)+247.4kJ·mol 1 （1）反应过程中断裂的化学键属于_____。 A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 氢键 （2）该反应的熵变 S_____0(填“>”“=”或“<”)，需要在_____条件下进行(填“低温”或“高温”)。 （3）CO2的电子式为_____；CO2分子中碳原子的杂化方式为_____杂化，1molCO2中含有_____molπ键。 （4）已知部分化学键的键能如下： 共价键 C-H H-H C=O 键能(kJ/mol) 413 436 745 由此计算断裂1molCO分子中的共价键需要吸收_____kJ能量。 燃料燃烧产生的二氧化碳有多种捕捉方式，在自然界中存在着二氧化碳气体与其他物质的反应过程，而实验室中一般使用碱液来吸收二氧化碳气体。 2. 向500mL2mol·L 1的NaOH溶液中通入一定体积的CO2充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加1mol·L 1的稀盐酸。测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。则下列说法正确的是 A. 整个过程中Na+没有参与化学反应，故保持不变 B. 图中的a=0.4，b=1.0 C. 稀盐酸滴加在0→0.2L过程中，发生的离子反应是： D. 在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K+、Ba2+、NO、OH 共存的只有1处 3. Na2CO3溶液中各离子浓度关系正确的选项有 A. B. C. D. 4. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，会有晶体析出，写出反应的离子方程式_____，反应后溶液中水的电离程度_____(填“增大”“不变”或“减小”)。 二、新型太阳能电池材料———钛酸钡(本题共20分) 钛酸钡(BaTiO3)是一种新型太阳能电池材料，其制备原理为：BaCO3+XBaTiO3+CO2↑。 5. 元素周期表中钛的数据如图所示，47.87的含义是_____；Ti在元素周期表中的位置是_____；基态钛原子的价电子排布式为_____(填选项)。 A．3d34s1 B．3d24s2 C．3d14s1 D．3d34s2 6. 已知钛酸钡的晶胞结构如图所示，晶胞的边长为acm，NA为阿伏加德罗常数的值。方程式BaCO3+XBaTiO3+CO2↑中X的化学式为_____，晶体中Ti4+周围距离最小且相等的Ba2+有_____个，钛酸钡的密度为_____g·cm 3。 7. 目前生产钛的方法之一是先将TiO2转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。以下是碳氯化法制备TiCl4：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g) HkJ·mol 1。 （1）对于该反应：增大压强，平衡_____移动(填“正向”“不”或“逆向”)；温度升高，平衡转化率_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是_____。 A. 混合气体的压强保持不变 B. C. 混合气体的密度保持不变 D. Cl2和CO物质的量相等 （3）在某温度下，该恒容体系已经达到平衡，若向其中加入少量碳，TiCl4的体积分数将_____(填选项)；若加入少量氯气，TiCl4的体积分数将_____(填选项)。 A．减小 B．不变 C．增大 三、火法炼铜原料———黄铜矿 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分含)，反应生成Cu2S、SO2和FeS等物质。 8. Cu2S溶于浓氨水中形成无色的[Cu(NH3)2]+，其中_____称为中心离子，它的空轨道接受了配位体提供的_____ ... ...