酸碱盐综合 拓展———侯氏制碱法 其化学方程式可以归纳为以下两步反应。 （1）将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出： NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ （2）过滤得到碳酸氢钠晶体，NaHCO3热稳定性很差，受热容易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O ※ 注意事项：在反应过程中先通入NH3再通入CO2，原因是NH3的溶解度大，可使溶液显碱性，从而能够吸收更多的CO2，提高产率。 1.下列各组物质，只用一种试剂（括号内物质）及相互之间的反应不能鉴别开来的是 A.固体：食盐、硝酸铵、烧碱 （水） B.固体：硫酸铜、熟石灰、碳酸钙（稀盐酸） C.溶液：纯碱、食盐、盐酸 （酚酞试液） D.溶液：氯化钠、氯化钾、硫酸钾（硝酸银溶液） 2.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO CO2 通过足量氢氧化钠溶液，干燥 B NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发 C NaOH溶液 Na2CO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 D Cu(NO3)2溶液 AgNO3 加入过量的铜粉，过滤 3.某无色溶液中能大量共存的离子组是 A．Na+、SO42-、Cl- 、Cu2+ B．OH- 、K+ 、SO42- 、Ba2+ C．NO3- 、Mg2+、Cl- 、 K+ D．Na+、OH- 、NO3- 、H+ 4.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是( ) 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A O2 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 B NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤 C NaCl Na2CO3 加入澄清的石灰水，过滤 D CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸，蒸发 5.实验废液中可能含有离子K＋、Mg2＋、Cl－、Ba2＋、SO、CO中的几种，为确定可能含有的离子，某兴趣小组进行了下面的实验： ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 分析上面实验得出的结论中，正确的是( ) A．只含有Mg2＋、SO B．一定含有Mg2＋和SO，可能含有Cl－和K＋ C．一定含有K＋、Mg2＋、Cl－、SO D．一定含有Cl－和K＋，可能含有Mg2＋和SO 6.碘是人体必须的微量元素，海带富含碘成为常用食物之一。某学习小组利用实验验证海带 中含有碘元素。经查阅资料可知： ①碘化钠【NaI】与氯化钠化学性质相似，溶于水形成无色溶液，碘化银是难溶于水的黄色固体。 ②将氯气通入碘化钠溶液中能置换出单质碘，溶液变为棕黄色。 ③水溶液中的单质碘【I2】遇到淀粉溶液呈现蓝色，而碘离子【I﹣】则不具备这一性质。 ④灼烧海带后残留的灰烬中含有碘化钠、氯化钠等化合物。 （1）取样操作：将海带灰用水充分溶解后过滤，得滤液：A同学在滤液中通入氯气，发生反应的化学方程式 ；B同学向滤液中直接加入淀粉溶液，观察到 ；C同学在滤液中通入氯气后加入淀粉溶液，观察到 ；同学们讨论后认为 （填字母）同学的实验无法达到实验目的。 （2）老师演示了另一种方法：取滤液后直接滴入 （填化学式）溶液，观察到溶液出现黄色沉淀。 7.某同学利用所学化肥的物理、化学性质的不同初步区分常见化肥碳酸氢铵、氯化铵、磷矿粉、硫酸钾。 ⑴看外观，灰白色粉末的物质是 ，白色晶体是 。 ⑵闻气味，有刺激性气味的是 ，无刺激性气味的是 。 ⑶加熟石灰，研磨，放出有刺激性气味气体的是 。 8.小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： ①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是 。 为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。 (1)小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。 ... ...
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