【全优课堂】2015-2016学年苏教版高中化学选修四（课件+检测）：第三章 第2单元 溶液的酸碱性（6份打包）

专题三　第二单元　第1课时 考查点　溶液酸碱性与pH 1．下列叙述正确的是(　　) A．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，后者所消耗的NaOH物质的量多 B．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－ C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍 D．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 【答案】A 2．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　) A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 【答案】B 【解析】醋酸稀释过程中，醋酸的电离度增大，同时溶液的体积也增大，所以c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，但自由移动的离子数目增大，所以，A项、C项错误；B项，Ka＝在一定温度下为一常数，把该温度下的Kw＝c(H＋)·c(OH－)代入Ka得：＝，Ka、Kw在一定温度下均为常数，所以，为一常数；D项，两溶液混合，醋酸过量，所以混合后溶液呈酸性，pH＜7。 3．下列溶液一定呈中性的是(　　) A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液 C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 【答案】B 【解析】溶液呈中性的根本标志是c(H＋)＝c(OH－)。当pH＝7时，只说明c(H＋)＝10－7mol·L－1，当温度升高时，中性溶液的c(H＋)>10－7mol·L－1，即pH＜7，故A错误；等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含的H＋和OH－的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C错误；非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性；NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液呈碱性。 4．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　) A　　　　　　　　　　B C　　　　　　　　　　D 【答案】C 【解析】由于起始时pH相同，随反应的进行，因中强酸存在电离平衡，可予补充，故中强酸产生H2的速率快，体积也大于强酸。 5．已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol·L－1的碘酸(HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。下列对高碘酸和碘酸的酸性强弱判断正确的是(　　) A．高碘酸和碘酸都是强酸 B．高碘酸和碘酸都是弱酸 C．高碘酸是弱酸，碘酸是强酸 D．高碘酸是强酸，碘酸是弱酸 【答案】C 【解析】若高碘酸为强酸，pH＝2的H5IO6与pH＝12的NaOH等体积混合溶液应显中性，故高碘酸为弱酸；而0.01 mol·L－1的碘酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，故碘酸是强酸。 6．已知在100 ℃的温度下，水的离子积Kw＝1.0×10－12。下列说正确的是(　　) A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1 B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11 C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL 【答案】A 【解析】A项，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，pH＝1；B项，根据Kw＝c(H＋)×c(OH－)＝1.0×10－12和c(OH－)＝0.001 mol·L－1可得出c(H＋)＝10－9mol·L－1，因此pH＝9；C项，0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，混合溶液的pH为6，溶液显中性；D项，完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液0.5 mL。 7．在某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol·L－1，c(OH－)＝10y mol·L－1，x与y关系如图所示。 (1)该温度下，水的离子积为_____。 (2) ... ...