(
课件网) 第一章 第二节 烯烃 炔烃 0 第2课时 炔烃 氢的二碳化物 1836年，戴维 爱德蒙德在加热木炭和碳酸钾制取金属钾时，将残渣(碳化钾)投进水中，产生一种气体，发生爆炸，分析确定这一气体的化学组成元素是C、H，称它为“一种新的氢的二碳化物”(当时采用碳的原子量等于6计算)。实际上戴维·爱德蒙德发现的是乙炔。 思考：乙炔的结构和性质？ 新课导入 K2C＋2H2O→C2H2↑＋2KOH 已知乙炔的分子式为C2H2 ，请画出其电子式。 炔烃 1.乙炔的结构 - - - 有一个碳碳三键，其中一个σ键结合较牢固，另两个π键结合不牢固，易断裂 炔烃 1.乙炔的结构 (1)电子式 (2)结构式 (3)结构简式 × (4)球棍模型与空间填充模型 碳原子杂化：sp (5)结构特点 空间构型：直线形 炔烃 1.乙炔的结构 (6)最简式 CH 键角为180° 键角为180° 对比乙烷、乙烯、乙炔的结构 烃 乙烷 乙烯 乙炔 分子式 结构简式 结构特点 C2H6 C2H4 C2H2 CH3CH3 CH2=CH2 CH≡CH 碳碳单键 (σ键) 饱和 碳碳双键 (1个σ键、1 个π键) 不饱和 碳碳三键 (1个σ键、两个π键) 不饱和 乙炔和乙烯结构上的相同和不同 相同：都含有不饱和键，都有σ键和π键 不同：双键中含有一个σ键和一个π键，三键中含有一个σ键和两个π键 炔烃 乙炔是无色无味的气体，密度比相同条件下的空气稍小，微溶于水，易溶于有机溶剂。乙炔俗称电石气 炔烃 2.乙炔的物理性质 思考：实验室怎么制取乙炔的呢？ 碳化钙 俗称：电石 常含有磷化钙Ca3P2，硫化钙CaS等杂质 英文名：Calcium Carbide 商品编号：28491000 CAS NO.：75-20-7 分子式：CaC2 物理性状：工业品是灰色，黄褐色或黑色固体，含碳化钙较高的呈紫色，比重2.22(18℃)，熔点2300℃。 碳化钙为何叫电石 CaCO3 CaO＋CO2↑ 高温 以焦炭、CaO为原料，在电弧炉中，高温下反应 2 500℃ CaO＋3C CaC2＋CO↑ 资料在线 实验原理 CaC2＋2H2O → Ca(OH)2＋C2H2↑ C C Ca 反应过程分析 C C Ca2+ 2- C C Ca + HO-H HO-H 离子化合物 CaC2 C C H H + Ca(OH)2 炔烃 3.乙炔的实验室制法 放出大量的热 反应十分剧烈 我国古时曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载 CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的有机产物： A．ZnC2水解生成 （ ） B．Li2C2水解生成 （ ） C．Mg2C3水解生成（ ） D．Al4C3水解生成 （ ） C2H2 CH4 C3H4 C2H2 碳的阴离子结合水电离H+，形成烃 深化理解 规律： 实验装置 固+液→气 注意：杂质与水反应产生H2S、PH3等气体，有难闻的臭味 炔烃 3.乙炔的实验室制法 电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率 如何除去这些杂质呢？ H2S PH3 H3PO4 CuS 炔烃 3.乙炔的实验室制法 CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4 8CuSO4＋2PH3 ＋ 8H2O ＝8Cu↓＋2H2PO4 ＋8H2SO4 实验装置 除去H2S等杂质气体，防止H2S等气体干扰乙炔性质的检验 检验 性质 尾气 处理 炔烃 3.乙炔的实验室制法 a.用饱和食盐水代替水的作用是减缓电石与水反应的速率。 b.乙炔点燃之前要检验其纯度，防止爆炸。 c.用排水法收集 注意事项 炔烃 3.乙炔的实验室制法 实验记录 实验内容 实验现象 实验现象 (1)将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中 (2)将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 (3)将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 (4)点燃纯净的乙炔 反应剧烈，产生大量气泡 溶液褪色 溶液褪色 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 电石和水反应产生气体 乙炔能与酸性高锰酸钾溶液反应 乙炔能与溴反应 乙炔能燃烧 炔烃 3.乙炔的实验室制法 实验分析 乙炔能与酸性高锰酸钾溶液反应 乙炔能与溴反应 乙炔 ... ...
