1.化学反应的热效应课件（3份打包）2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择必修1

(课件网) 第一章 化学反应的热效应 第二节　反应热的计算 内容索引 学习目标 活动方案 课堂反馈 学 习 目 标 1. 能进行有关反应热的简单计算。 2. 认识盖斯定律，能应用盖斯定律推理化学反应的反应热。 活 动 方 案 1. 25 ℃、101 kPa，乙烷和甲醇[CH3OH(l)]的燃烧热依次是1 559.8 kJ·mol－1、726.5 kJ·mol－1。分别写出乙烷和甲醇燃烧的热化学方程式。 【答案】 2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－3119.6 kJ·mol－1 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 453 kJ·mol－1 活动一：学会有关反应热的简单计算 2. 一些化学键的键能数据如表所示。 已知反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF (g)　ΔH＝－1940 kJ·mol－1，则C—H的键能是多少？ 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol－1) a 489 565 155 【答案】 414 kJ·mol－1 3. 298 K、101 kPa时，将4.0 g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量，计算S的燃烧热。 【答案】 296 kJ·mol－1 4. 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1； CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋178.2 kJ·mol－1。 若要将1 t 碳酸钙煅烧成生石灰，理论上需用多少千克焦炭？ 【答案】 54.34 kg 1. 某人要从山下的A点到达山顶B点，他从A点出发，可以历经不同的途径和不同的方式。你认为他有哪些可能的途径或方式？当他到达B点后所发生的势能变化是否相同？ 活动二：认识并理解盖斯定律 【答案】 翻山越岭攀登而上或拾级蜿蜒而上或乘坐索道缆车直奔山顶。势能变化相同。 2. C(石墨)与O2(g)反应生成CO(g)、CO2(g)和H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)、H2O(l)的能量变化如图所示。实验测得ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1、ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1、ΔH5＝－44.0 kJ·mol－1、ΔH6＝－241.8 kJ·mol－1；科学家通过研究发现ΔH3＝－110.5 kJ·mol－1、ΔH4＝－285.8 kJ·mol－1。请你仔细分析ΔH1、ΔH2与ΔH3之间或ΔH4、ΔH5与ΔH6之间分别存在怎样的关系？ 【答案】 ΔH3＝ΔH1－ΔH2或 ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 ΔH4＝ΔH5＋ΔH6或 ΔH6＝ΔH4－ΔH5 3. 上面所发现的关系在科学上称为“盖斯定律”，请你用语言表述该定律的内容。 【答案】 一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。或者说一个化学反应的焓变仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。 1. 某次发射火箭，用N2H4(肼)在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH1＝＋68 kJ·mol－1； N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1。 请写出该次发射火箭时燃烧反应的热化学方程式。 【答案】 2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 136 kJ·mol－1 活动三：体会盖斯定律的应用 2. 已知：①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1； ②C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－395.0 kJ·mol－1。 写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25 ℃、101 kPa时)，这个热化学方程式说明了什么？ 【答案】 ①－②得：C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1 石墨的能量略低于金刚石的能量；石墨较金刚石要稳定，它不会自发变成金刚石。 3. 已知下列反应的反应热： (1) CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1； (2) C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1； 4. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol－1、－1 411.0 kJ·mol－1和－1 366.8 kJ·mol－1。计算由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH。 【答案】 －44.2 kJ·mol－1 课 堂 反 馈 2 4 5 1 3 6 1.人体内 ... ...