3.1.2 　影响电离平衡的因素课件(共29张PPT)2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

(课件网) 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节　电离平衡 课题2　影响电离平衡的因素 内容索引 学习目标 活动方案 课堂反馈 学 习 目 标 1. 能依据平衡移动原理分析条件改变对电离平衡的影响。 2. 能识别和应用物种分布图。 活 动 方 案 活动一：分析温度、浓度对弱电解质电离平衡的影响 增大 增大 增大 正向 减小 增大 增大 正向 增大 增大 减小 逆向 减小 增大 增大 正向 2. 向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol·L－1盐酸、2 mL 2 mol·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。 (1)两个反应的反应速率及其变化有什么特点？ 【答案】 反应速率均是先变大，后变小。 (2)反应结束时，两个锥形瓶内气体的压强基本相等，由此你能得出什么结论？ 【答案】 正向移动。CH3COOH的物质的量、浓度均变小，H＋、CH3COO－的物质的量变大、浓度变小。 活动二：分析加水稀释对弱电解质电离平衡的影响 2. 25 ℃时，1 mol·L－1 CH3COOH溶液中各粒子浓度大小以及稀释后浓度如下表所示。 通过比较CH3COOH、H＋、CH3COO－三种粒子稀释后的平衡浓度与稀释前浓度、稀释后的瞬时浓度的大小关系，你能得出稀释CH3COOH时哪些粒子浓度大小的规律？ CH3COOH CH3COO－ H＋ 1 mol·L－1的平衡浓度/(mol·L－1) 0.995 8 4.2×10－3 4.2×10－3 0.1 mol·L－1的瞬时浓度/(mol·L－1) 0.099 6 4.2×10－4 4.2×10－4 0.1 mol·L－1的平衡浓度/(mol·L－1) 0.099 5 1.3×10－3 1.3×10－3 【答案】 CH3COOH稀释后浓度小于瞬时浓度，H＋、CH3COO－的浓度小于稀释前浓度，大于稀释后的瞬时浓度。 3. 常温下，比较下列各条件下粒子浓度的大小。 (1) 0.1 mol·L－1 CH3COOH和0.1 mol·L－1 HCl溶液中H＋浓度的大小：_____。 (2) H＋浓度相等的CH3COOH和HCl溶液，初始浓度的大小：_____。 HCl＞CH3COOH CH3COOH＞HCl > < > 活动三：认识多元弱酸的物种分布图 (1) 为什么CH3COOH的物质的量分数随pH增大而减小，CH3COO－的物质的量分数随pH增大而增大？ (2) 计算W点时溶液中H＋的浓度。 【答案】 10－4.75 mol·L－1 (3) 推算该温度下CH3COOH的电离平衡常数。 (1) 图中序号Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的微粒是什么？ (2) 请根据图中数据算出Ka1、Ka2的值。 【答案】 Ka1＝10－6.37、Ka2＝10－10.25。 课 堂 反 馈 2 4 5 1 3 7 6 8 【答案】　C 2 4 5 1 3 7 6 8 【答案】　C 2 4 5 3 7 6 8 3.室温下，对c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施后，有关叙述正确的是(　 　) A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H＋)均减小 B. 使温度升高20 ℃后，两溶液的c(H＋)均不变 C. 加水稀释两倍后，两溶液的c(H＋)均增大 D. 加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多 1 【答案】　A 2 4 5 3 7 6 8 4.下列说法正确的是(　 　) A. 将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，二者的OH－浓度均减小到原来的一半 B. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H＋浓度是醋酸中H＋浓度的两倍 C. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH的物质的量相等 1 【答案】　D 2 4 5 3 7 6 8 1 【答案】　D 2 4 5 3 7 6 8 6.用“＞”“＜”或“＝”填空。 (1) 将c(H＋)＝0.1 mol·L－1的醋酸稀释100倍，所得溶液的c(H＋) _____1.0×10－3 mol·L－1。 (2) 将c(H＋)＝0.1 mol·L－1的醋酸溶液稀释至c(H＋)＝1.0×10－3mol·L－1，稀释倍数_____100。 (3) 将某醋酸溶液稀释100倍使其c(H＋)＝1.0×10－3，则原溶液的c(H＋)_____0.1 mol·L－1。 1 ＞ ＞ ＜ 2 4 5 3 7 6 8 (1) 下列情况能引起电离平衡 ... ...