3.3.2影响盐类水解的主要因素与盐类水解的应用课件(共27张PPT)2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

(课件网) 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节　盐类的水解 课题2　影响盐类水解的主要因素与盐类水解的应用 内容索引 学习目标 活动方案 课堂反馈 学 习 目 标 1. 知道外界条件对盐类水解平衡的影响。 2. 能说明盐类水解在生产、生活和实验中的应用。 活 动 方 案 1. 取两支小试管，分别加入2 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液，并滴入一滴酚酞试液，将两支试管分别加热。 (1) 两支试管前后颜色各发生了什么变化？由此可以得出什么结论？ 【答案】 红色比加热前加深。Na2CO3、CH3COONa的水解是吸热反应。 (2) 盐类的水解反应是哪一类反应的逆反应，由此可以推倒水解反应的热效应吗？ 【答案】 盐类的水解反应是中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，所以盐类的水解反应是吸热反应。 活动一：探究外界条件的改变对盐类水解的影响 改改XXXXX 条件改变 平衡移动方向 c(OH－) c(CH3COO－) 水解程度 pH变化 (1) 加冰醋酸 (2) 加NaOH固体 (3) 加CH3COONa固体 (4) 加水稀释 逆向 减小 增大 减小 减小 逆向 增大 增大 减小 增大 正向 增大 增大 减小 增大 正向 减小 减小 增大 减小 3. 取一支试管，向其中加入2 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，并滴入一滴酚酞试液。向溶液中逐滴滴加 0.1 mol·L－1 CaCl2溶液。记录观察到的实验现象并解释。 1. 取少量FeCl3固体于烧杯中，边搅拌边加入足量蒸馏水。观察实验现象并进行解释。 【答案】 得到棕黄色的悬浊液，Fe3＋易水解，生成了较多的Fe(OH)3难溶于水。 2. 实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于浓盐酸中，然后稀释。这样做的目的是什么？ 【答案】 抑制FeCl3的水解。 活动二：认识盐类水解在实验中的应用 3. 实验室将MgCl2·6H2O加热脱水制无水MgCl2时，需在HCl气氛中进行(如图所示)，请解释原因。 4. 实验室配制Fe(OH)3胶体时的操作如下：将25 mL蒸馏水加入50 mL烧杯中，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH)3胶体。 (1) 制取Fe(OH)3胶体时加热的目的是什么？ 【答案】 促进Fe3＋的水解。 (2) 如果将溶液一直加热至干并灼烧，最终得到Fe2O3固体。为什么得到的是Fe2O3固体而不是FeCl3固体？ (3) 如果将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干，为什么得到的是Fe2(SO4)3溶液而不是Fe2O3固体？ 【答案】 Fe2(SO4)3水解可以生成H2SO4，H2SO4难挥发，H2SO4浓度增大后会抑制 Fe2(SO4)3水解。 (4) 如果要由FeCl3溶液获取FeCl3固体，应该如何操作？ 【答案】 蒸发时应加入盐酸，析出固体时应通入HCl气体，在HCl的气氛中蒸干。 1. 用纯碱溶液清洗油污的原理是什么(用离子方程式表示)？热的纯碱溶液去污效果更好，为什么？ 2. 自来水厂用铝盐(如明矾)、铁盐(如硫酸铁)作净水剂的原理是什么？请结合离子方程式描述。 活动三：分析生产、生活中与盐类水解有关的现象 3. 在工业生产中，合适的pH范围、合理的投料顺序都可以抑制或促进水解，减少副反应发生，提高原料利用率。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按离子浓度为1.0 mol·L－1算)。 Al3＋ Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋ 开始沉淀的pH 3.0 1.1 5.8 4.2 沉淀完全的pH 5.0 3.2 8.8 6.7 (1) 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备： FeSO4＋Na2CO3===FeCO3↓＋Na2SO4 FeCO3＋C6H8O7===FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O 制备FeCO3时，选用的加料方式是_____(填字母)。原因是_____ _____。 A. 将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入反应容器中 B. 将FeSO4溶液缓慢加入盛有Na2CO3溶液的反应容器中 C. 将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的反应容器中 C 因为 ... ...