4.1.1 原电池课件(共25张PPT)2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

(课件网) 第四章 化学反应与电能 第一节　原电池 课题1　原电池 内容索引 学习目标 活动方案 课堂反馈 学 习 目 标 1. 了解原电池工作原理，能设计简单的双液电池。 2. 能正确书写原电池的电极反应方程式及总反应方程式。 活 动 方 案 1. 利用提供的试剂和仪器，设计简单的单液原电池，探寻原电池放电时的一般规律。 仪器和试剂：电流表、烧杯、电线、锌片、铜片、铁片、碳棒、稀硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、乙醇 (1) 画出三幅你所设计的单液原电池装置图，装置不与活动一的子活动2中的装置重复。 【答案】 活动一：探寻构成原电池的一般规律和电极反应 (2) 设计原电池，需要哪些材料或试剂？要产生电流，还需要满足什么条件？ 【答案】 活泼性不同的电极材料、离子导体(电解质溶液)、电子导体(导线)。要形成闭合回路。 (3) 如何用实验的方法确定正、负极？当使用活泼性不同的电极时，判断正、负极的一般规律是什么？ 【答案】 可以用电流表或电压表测定。电流流出(电子流进)的一极是正极，电流流进(电子流出)的一极是负极；电势高的一极是正极，电势低的一极是负极。通常活泼性强的电极材料作负极，活泼性弱的电极材料作正极。 2. 写出下列三幅原电池装置图的电极反应式和总反应方程式。 【答案】 图1：负极：Fe－2e－===Fe2＋　正极：2H＋＋2e－===H2↑ 总反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 图2：负极：Zn－2e－===Zn2＋　正极：Cu2＋＋2e－===Cu 总反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 图3：负极：Fe－2e－===Fe2＋　正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 总反应2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 1. 搭建如活动一的子活动2中图1所示的原电池装置，观察铁片表面的现象，该现象产生的原因是什么，它对电池的使用效率会产生什么影响？ 【答案】 铁片表面有气泡产生，原因是铁与硫酸直接发生反应，电池的使用效率会降低。 活动二：认识双液原电池 2. 搭建如图4所示装置，该装置能产生电流吗，为什么？ 【答案】 不能产生电流，因为内电路(溶液内部)中离子无法定向迁移，形成电流。 3. 如将图4所示的装置改成图5所示的装置，能产生电流吗？盐桥(装有KCl的琼脂)的作用是什么？ 盐桥中的离子向什么方向移动？ 【答案】 可以形成电流。盐桥是内电路中离子移动的通道。阳离子(K＋)移向正极，阴离子(Cl－)移向负极。 4. 如果将活动一的子活动2中图1、图2的原电池装置称为单液电池，则活动二的子活动3中图5的原电池装置称为双液电池，根据观察到的实验现象，分析双液电池相比单液电池的优点。 【答案】 可以防止负极直接接触氧化剂发生反应，有利于提高电池使用效率。 1. 不改变电极反应和总反应，将活动一第2题中图1所示的装置改为带盐桥的双液原电池，画出电池装置图，标明电极材料和电解质溶液。 【答案】 活动三：设计简单的双液原电池装置 2. 利用反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，设计一个原电池装置。 (1) 在下图方框中画出两种原电池装置图，标明电极材料和电解质溶液。 【答案】 　 　 (说明：正极材料除石墨外，还可以用银、金、铂等) (2) 写出电极反应式。 负极：_____。 正极：_____。 Cu－2e－===Cu2＋ 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ 课 堂 反 馈 2 4 5 1 3 6 1. (2023徐州铜山期中)右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是(　 　) A. 铜片作正极 B. 锌片的质量逐渐增加 C. 电子从铜片流向锌片 D. 铜片上没有气泡，锌片上有气泡 【答案】 A 2 4 5 1 3 6 2.用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。下列有关该原电池的叙述正确的是(　 　) ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应式为Ag＋＋e－===Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池 ... ...