3.2.1分子晶体课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2（共26张ppt）

(课件网) 第三章 晶体结构与性质 第二节　分子晶体与共价晶体 第1课时　分子晶体 内容索引 学习目标 活动方案 课堂反馈 学 习 目 标 1. 知道分子晶体的含义，认识常见的分子晶体。 2. 能说明分子晶体的熔沸点低、硬度小的原因。 3. 能对分子晶体的部分物理性质进行解释。 活 动 方 案 1. 只含分子的晶体称为分子晶体。较典型的分子晶体有：(1) 所有的非金属氢化物。(2) 部分非金属单质如卤素、氧单质、硫单质、白磷等。(3) 部分非金属氧化物。(4) 几乎所有的酸。(5) 绝大多数有机物。下表所示为部分晶体的熔点。 分子晶体的熔沸点通常很低、硬度小。以氮气为例，氮分子中存在氮氮三键，氮氮三键的键能非常大，为什么氮气的熔沸点很低？ 活动一：初步认识分子晶体 分子晶体 氧气 氮气 白磷 水 熔点/℃ －218.3 －210.1 44.2 0 分子晶体 硫化氢 甲烷 乙酸 尿素 熔点/℃ －85.6 －182 16.6 132.7 【答案】 氮气(分子晶体)熔化或沸腾时破坏的是分子间的范德华力，不需破坏分子内的氮氮三键(共价键)，范德华力远小于共价键的键能，所以氮气(分子晶体)的熔沸点低。 2. 多数分子晶体结构具有如下特征：以一个分子为中心，其余分子尽可能与该分子紧密相连。如果以乒乓球代表一个分子，自己动手尝试一下，该分子最多可以有多少个分子可以与之紧密相连？ 【答案】 12。 1. 右图为干冰的晶胞结构，试回答下列问题。 (1) 构成干冰晶体的微粒是什么？其粒子间的作用力是什么？ 【答案】 二氧化碳分子。粒子间的作用力是范德华力。 (2) 该晶胞中含有多少个CO2分子？ 【答案】 4个。 活动二：认识两种常见分子晶体的结构 (3) 一个CO2分子周围与CO2分子距离最小的CO2分子的数目是多少？ 【答案】 12个(位于12个面的面心)。 (4) 干冰的外观很像冰，硬度也跟冰相似，为何熔点却比冰的低得多？ 【答案】 因为干冰中的CO2之间只存在范德华力，而冰中的水分子之间除存在范德华力外，还存在氢键。 2. 下图是水的三种形态结构对比图(虚线为氢键)，试回答下列问题。 (1) 在冰晶体中，每个水分子有几个紧邻的水分子，平均 1 mol 水分子形成多少氢键？ 【答案】 在冰晶体中，每个水分子有4个紧邻的水分子。2 mol。 冰的结构 冰融化成水 水变成水蒸气 (2) 冰融化成水体积如何变化？为什么？超过4 ℃时，为何液态水的密度逐渐减小？ 【答案】 体积变小。原因是部分氢键断裂，冰的结构解体，水分子间的空隙减小。 液态水超过4 ℃时，由于热运动加剧，分子间距离加大，密度逐渐减小。 (3) 水变成水蒸气主要破坏的作用力是什么？ 【答案】 氢键。 1. 卤素单质的熔、沸点随着相对分子质量的递增逐渐升高。 【答案】 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高。 2. HF的沸点比HCl、HBr、HI的沸点都高。 【答案】 HF分子间存在氢键，其作用力比范德华力强，故HF的沸点高于HCl、HBr、HI的沸点。 活动三：解释分子晶体的部分性质 3. 碘在水中的溶解度远远小于在其四氯化碳中的溶解度。 【答案】 碘是非极性分子，根据“相似相溶”原理，碘易溶于非极性溶剂四氯化碳，而在极性溶剂水中的溶解度不大。 4. 氨气极易溶于水。 【答案】 氨气是极性分子，溶于水后还能与水分子间形成氢键，故氨气极易溶于水。 课 堂 反 馈 2 4 5 1 3 6 1. 下列物质在固态时均为分子晶体的一组物质是( 　　) A. CaO、NO、CO B. CCl4、H2O2、He C. CO2、SO2、NaCl D. CH4、O2、Na2O 【解析】 CaO是由Ca2＋和O2－通过离子键结合形成的离子晶体，NO、CO属于分子晶体，A错误；CCl4、H2O2、He是通过分子间作用力形成的分子晶体，B正确；CO2、SO2是分子晶体，NaCl 是由Na＋和Cl－通过离子键形成的离子晶 ... ...