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课件网) 第一节 烷烃 第二章 烃 生活中常见的烷烃 石蜡 C18～C30的长链饱和烃 C15～C18的烷烃 柴油 丙烷和丁烷 液化石油气 天然气 甲烷 C17～C21的烷烃 凡士林 它们的主要成分都是烷烃，烷烃是一类最基础的有机物。 烷烃的结构 1、烷烃的结构与甲烷的相似。 2、碳原子都采取sp3杂化，所有原子不可能共平面，形成4个σ键， 碳原子均是饱和的(四价连4个原子)，烷烃也叫饱和烃。 3、烷烃分子中的共价键全部是单键，单键(σ键)是可以旋转的。 4、分子中的碳原子并非直线状排列，而是锯齿状。 烷烃的性质 甲烷的化学性质比较稳定，常温下不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。也不与强酸、强碱及溴的四氯化碳溶液反应。 甲烷 物理性质： 化学性质 无色、无臭的气体，难溶于水，密度比空气小 ①可燃性： ②取代反应： CH4+2O2 CO2+2H2O 点燃 （氧化反应） CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 光 ③受热分解： 高温 CH4 C + 2H2 决定 结构 性质 颜色 溶解性 可燃性 与酸性高锰酸钾溶液 与溴的四氯化碳溶液 与强酸、强碱溶液 与氯气（在光照下） 无色 难溶于水 易燃 不反应 不反应 不反应 取代反应 根据甲烷的性质推测烷烃可能具有的性质，填写下表。 烷烃的化学性质比较稳定，常温下不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。也不与强酸、强碱及溴的四氯化碳溶液反应。 1、稳定性 【思考与讨论】 【思考与讨论】 根据甲烷的燃烧反应，写出汽油的成分之一辛烷（C8H18）完全燃烧的方程式。 2C8H18＋25O2 16CO2＋18H2O 点燃 2、可燃性--氧化反应 通式： 现象：当碳含量少时，产生淡蓝色火焰，但随着碳原子数的增多， 碳的质量分数逐渐增大，有黑烟产生。 点燃 CnH2n+2+ O2 nCO2+(n+1)H2O 3n+1 2 【思考与讨论】 根据甲烷与氯气的反应，写出乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式。指出该反应的反应类型。 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。 + Cl—Cl 光 C C H H H H H H C C Cl H H H H H Cl H + 键断裂 【思考与讨论】 乙烷与氯气在光照下反应，可能生成哪些产物？请写出它们的结构简式。 一氯乙烷 二氯乙烷 三氯乙烷 四氯乙烷 五氯乙烷 六氯乙烷 可能的产物有：HCl + 9种有机产物 CH3CH2Cl CH3CHCl2 CH2ClCH2Cl CH3CCl3 CH2ClCHCl2 CH2ClCCl3 CHCl2CHCl2 CHCl2CCl3 CCl3CCl3 1种 2种 2种 2种 1种 1种 3、取代反应 【注意】 (3)反应的特点———分步取代，多步反应同时进行，即使氯气不足量， 产物依然是多种物质的混合物(多种卤代烃+卤化 氢)，不适宜制备卤代烃。 (2)反应物状态———卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)，而不是其水溶液。 (1)反应的条件———光照 (5)每取代1mol氢原子，消耗1molCl2，生成1molHCl 即：被取代n(H)＝消耗n(Cl2)＝生成n(HCl) (4)有机反应往往比较复杂，有副产物生成，因此方程式用“→” 4、分解反应 通式：一分子烷烃 一分子烷烃 + 一分子烯烃 举例： ———高温裂化或裂解 C16H34 C8H16＋C8H18 物理性质 (3)所有烷烃均难溶于水，密度均小于1 (1)常温下:C1-C4：气态；C5-C16：液态；C17以上：固态 (2)熔点、沸点和密度一般随着分子中碳原子数增加而升高，碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低。 同系物 像甲烷、乙烷、丙烷这些结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物。 结构相似 相差一个或若干个CH2原子团———碳原子数目不相同 一看链状还是环状 二看官能团的种类和数目 三看-OH连接的位置 ① CH3CH2OH 和 HOCH2CH2CH2OH ② CH2=CH2 和 ③ ④ CH3CH2CH3 和 CH3CH2CH(CH3)2 H2C CH2 CH2 否 否 否 是 是 ⑤CH3COOCH2CH3 和 HCOOCH3 ⑥ CH2=CH2 和 CH2=CHCH=CH2 否 判断下列各组物质是否互为同系物 和 ... ...
