(
课件网) 第4课时 烷烃的性质 第一节 认识有机化合物 煤层气 含碳原子 个数较多的烷烃 凡士林 天然气 沼气 蜡烛 蜡笔 主要成分甲烷 在生活中我们接触过哪些烷烃？ 【思考】请结合生活和初中化学的有关知识，想一想烷烃可能具有哪些性质？ 烷烃的性质 任务一：烷烃的物理性质 甲烷的物理性质： 通常情况下，甲烷是一种没有颜色、没有气味的气体，甲烷极难溶于水、密度是0.717g/L（标准状况） 气 液 固 逐 渐 升 高 逐 渐 升 高 烷烃均为难溶于水的无色物质，其熔点、沸点和密度一般随着分子中碳原子数的增加（同时相对分子质量也在增大）而升高，在常温下的状态由气态变为液态，再到固态。 1-4 5-16 >16 任务一：烷烃的物理性质 烷烃同系物熔沸点规律———碳原子数目越多→相对分子质量越大 →分子间作用力越大→熔沸点越高 通常4个碳以内的正烷烃都是气态；含5~16个碳的为液态；17个碳以上的为固态。 当含碳数目相同时，支链越多，沸点越低。 如新戊烷常温为气态 烷烃 板书 相似性：无色物质，难溶于水、易溶于有机溶剂， 密度比水小，熔沸点低 物性 递变性 状态：气 液 固（n≤4为气态） 熔沸点 相对密度：随C↗而↗，但均小于1 C原子数相同时，支链越多，熔沸点越低 随C↗而↗ 比较下列烷烃的沸点 CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CHCH3 CH3 < < < < CH3CH2CH3 CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3 CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 任务二：烷烃的化学性质 通常条件下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不反应。 稳定性 * 可燃性：烷烃都能燃烧 CH4+2O2 CO2+2H2O 点燃 点燃甲烷前必须验纯 否则会爆炸。 煤矿中的爆炸事故多与甲烷气体爆炸有关。为了保证安全生产，必须采取通风、严禁烟火等措施。点燃之前要验纯。 化性 板书 稳定性，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不反应。 氧化反应（燃烧） 点燃 CnH2n+2+ O2 nCO2+(n+1)H2O 3n+1 2 CH4+2O2 CO2+2H2O 点燃 注意：淡蓝色火焰、点燃前先验纯 各1molC2H4、C2H6、C3H8、CH4 谁消耗O2最多？ 谁生成H2O最多？ 谁生成CO2最少？ ？ C3H8 C3H8 CH4 规律：等n的烃完全燃，耗氧量取决于（x+y/4）的值； 生成水的量取决于y/2的值。 A.CH4 B.C2H6 C.C2H2、D、C5H12 ？ 等m的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是（ ） A 规律：等m的烃完全燃烧，耗氧量取决于y/x的值， 比值越大，耗氧量越大，生成水的量也取 决于y/x的值。 1、等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗O2最多的是（ ） A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C6H6 2、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗O2最多的是（ ） A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C6H6 D A ？ 任务二：烷烃的化学性质 烷烃的分解 橡胶中加入炭黑做成轮胎，可增强耐磨性，延长其使用寿命。炭黑也可以用于生产油墨、油漆和黑色涂料等。炭黑可由烷烃在隔绝空气的条件下受热分解制备。写出甲烷分解生成炭黑的化学反应方程式。 烷烃的分解 CH4 C + 2H2 隔绝空气 1000~1200℃ 炭黑：橡胶工业的原料 可以用于制造颜料、油墨、油漆等 合成氨 烷烃在较高温度下会发生分解。这个性质常被应用于石油化工和天然气化工生产中，从烷烃可得到一系列重要的化工基本原料和燃料。 化性 板书 性质稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不反应。 氧化反应（燃烧） 点燃 CnH2n+2+ O2 nCO2+(n+1)H2O 3n+1 2 CH4+2O2 CO2+2H2O 点燃 注意：淡蓝色火焰、点燃前先验纯 分解反应 CH4 C + 2H2 高温 * 取代反———烷烃的特征反应 【实验7-1】 取两支试管，均通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管CH4和半试管Cl2，分别用铁架台固定好（如图7-8）。将其中一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处（不要放在日光直射的地方）。静置，比较两支试管内 ... ...
