项目三 滴定分析基本操作技术2 课件(共18张PPT)《化学分析技术》同步教学（中国农业出版社）

(课件网) 项目三 滴定分析基本操作技术 能力标准 任务1 配制10 % NaCl溶液100 g 要 求 熟悉托盘天平的使用技术，掌握用固体溶质配制一般溶液的操作技术 任务2 配制HCl溶液（1∶9）150 mL 要 求 学会比例浓度溶液的配制技术 任务3 配制K2Cr2O7标准溶液（0.01667 mol·L-1） 要 求 熟悉分析天平、容量瓶的使用方法，掌握直接法配制标准溶液的操作技术 子项目二 溶液配制技术 1．质量浓度 质量浓度是指单位体积的溶液中所含溶质B的质量，用符号ρ(B)表示： 质量浓度主要用于表示浓度较低的标准溶液或指示剂溶液，常用单位kg·L-1、g·L-1、mg·mL-1等 。 一、溶液组成的表示方法 子项目二 溶液配制技术 2．物质的量浓度 物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，用符号c 表示。若溶质用B表示，则B的物质的量浓度的定义式为： c(B)的常用单位是mol·L-1或mmol·L-1。 一、溶液组成的表示方法 子项目二 溶液配制技术 2．物质的量浓度 〖例题〗 称取2.0 g固体NaOH溶解于不含CO2的蒸馏水中，形成500 mL溶液。试求该溶液的物质的量浓度。 一、溶液组成的表示方法 子项目二 溶液配制技术 3．滴定度 滴定度有两种表示方法： ———每毫升标准溶液中所含溶质B的质量，用T(B)表示，相当于质量浓度。例如，T(NaOH)=0.04000 g·mL-1，表示每mL标准溶液中含NaOH 0.04000 g。 ———每毫升标准溶液相当于被测物质的质量，例如，每1mL高锰酸钾标准溶液（0.02mol·L-1）相当于1.701mg的H2O2。 一、溶液组成的表示方法 子项目二 溶液配制技术 行业规范 溶液后记示的如“（1→10）”等，系指固体溶质1.0g或液体溶质1.0mL加溶剂使成10mL的溶液。 溶液后记示的“:”，如盐酸溶液（1:3），系指1体积浓盐酸与3体积水配成的溶液。 两种或多种液体的混合物，品名间用“－”隔开，其后括号内所记示的“:”符号，系指各液体相混合时的容量比例。规格项下的“:”符号，如1mL:10mg，系指1mL中含有药品10mg的制品。 子项目二 溶液配制技术 1．直接溶解法 对于易溶于水且不发生水解的固体试剂，如KOH、NaCl、(NH4)2C2O4，配制时： ———根据溶液浓度和体积计算出所需固体试剂的质量 ———用托盘天平称取计算量的试剂置于烧杯中，加入少量蒸馏水，搅拌使之溶解并稀释至所需体积 ———转移至试剂瓶或滴瓶中，贴上标签，保存备用。 二、一般溶液的配制方法 子项目二 溶液配制技术 2．介质水溶法 对于易水解的固体试剂（如FeCl3、Na2S、SnCl2），配制时： ———称取一定量的固体试剂于烧杯中 ———加入适量一定浓度的酸或碱使之溶解，再用蒸馏水稀释至所需体积，搅拌均匀 ———转移至试剂瓶或滴瓶中。 二、一般溶液的配制方法 子项目二 溶液配制技术 3．稀释法 对于液体试剂（如HCl、HNO3、NH3·H2O），配制时： ———用量筒量取所需体积的浓溶液倒入烧杯中 ———用适量的蒸馏水稀释至所需体积。 二、一般溶液的配制方法 子项目二 溶液配制技术 注意：配制硫酸溶液时，应在不断搅拌下将浓硫酸缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中。 1．直接配制法 准确称取一定质量的基准试剂（基准物质），溶解后定量地转移到一定体积的容量瓶中，稀释至刻度。根据称取物质的质量和定容的体积，计算出标准溶液的准确浓度。 三、标准溶液的配制方法 子项目二 溶液配制技术 基准试剂应符合条件： （1）试剂纯度高，杂质含量少。 （2）试剂组成恒定。 （3）试剂性质稳定。 选用试剂的摩尔质量愈大，则称取的质量愈大，称量的相对误差就愈小。 1．直接配制法 准确称取于270～300℃下烘至恒重的无水碳酸钠5.3000g，置于烧杯中，加入适量蒸馏水使其完全溶解后，定量转移至500mL容量瓶中，然后稀释至刻度，摇匀。 ... ...