6.1.1 化学反应与热能课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（共22张ppt）

(课件网) 第六章 化学反应与能量 第一节　化学反应与能量变化 课题1　化学反应与热能 内容索引 学习目标 活动方案 课堂反馈 学 习 目 标 1. 通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 2. 了解吸热反应和放热反应的含义。 3. 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 活 动 方 案 阅读下列文字，回答问题。 各种物质都存储有化学能，化学能的大小与物质的多少、组成、结构和状态等有关。如同质量守恒一样，自然界中还存在能量守恒。一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。 活动一：感知生产、生活中能量的相互转化 1. 判断下列各种能量变化的类型。 2. 请你再举出几个化学能转化为热能的应用实例。 【答案】 燃煤取暖、酒精燃烧等。 利用右图装置(U形玻璃管内为红墨水)，完成下列2组实验，记录实验现象。 活动二：实验探究常见化学反应的热效应 1. 实验1 ：向小试管中加入约3 mL 6 mol·L－1的盐酸，插入用砂纸打磨光亮的铝条。量取同体积、同浓度的盐酸，更换用砂纸打磨过的镁条，再做相同实验。 实验2 ：向小试管中加入约3 mL 6 mol·L－1的盐酸，再加入约3 mL 6 mol·L－1的氢氧化钠溶液。更换为 3 mL 2 mol·L－1的硫酸，再加入约3 mL 6 mol·L－1的氢氧化钾溶液，做相同的实验。 根据实验1、2分析，我们可以得出什么规律？ 【答案】 实验1两次实验中现象均为小试管内产生无色气体，红墨水柱左低右高，铝与盐酸、镁与盐酸反应为放热反应，且产生气体。实验2两次实验中现象均为红墨水柱左低右高。盐酸与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钾反应为放热反应。活泼金属与酸反应、酸碱中和反应均为放热反应。 2. 将4 g氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]、2 g氯化铵晶体混合，迅速加入小试管中。观察实验现象，得出该反应热效应的结论，并写出该反应的化学方程式。 【答案】 试管口有刺激性气味的气体产生，红墨水柱左高右低。由实验可知，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应为吸热反应。化学方程式为Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O。 1. 探究反应物、生成物的总能量的大小与化学反应中能量变化的关系。观察下列①②两个反应中的能量变化图，回答下列问题。 活动三：探究化学反应中能量变化的原因 (1) 比较①②两个反应中反应物总能量与生成物总能量的大小。 【答案】 反应①中，反应物总能量大于生成物总能量；反应②中，反应物总能量小于生成物总能量。 (2) 依据能量守恒的观念分析，①②两个反应是放热反应，还是吸热反应？ 【答案】 反应①是放热反应；反应②是吸热反应。 1 mol 1 mol 2 mol 679 kJ 862 kJ 放热183 kJ 课 堂 反 馈 2 4 5 1 3 6 1. 下列关于化学反应与能量的说法不正确的是(　 　) A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成 B. 放热反应中物质的化学能可转化为热能等释放出来 C. 反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应 D. 需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 D 2 4 5 1 3 6 2. 下列图示变化为吸热反应的是(　 　) A 2 4 5 3 6 3. 氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是(　 　) A. 断开Cl—Cl键放出能量 B. 形成H—Cl键吸收能量 C. 燃烧都是放热反应 D. 反应物的总能量小于生成物的总能量 1 C 2 4 5 3 6 4. 下列反应属于吸热反应的是(　 　) A. 木炭在氧气中的燃烧反应 B. 生石灰与水的反应 C. 氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 1 D 2 4 5 3 6 5. 下列反应能量变化与右图一致的是(　 　) A. NaOH与HCl反应 B. Na与H2O的反应 C. CaCO3高温分解 D. Al与Fe2O3的铝热反应 1 C 2 4 5 3 6 6 ... ...