4.3.2 化学键——化学键-(共20张PPT)2023-2024学年高一化学（人教版2019必修第一册)

(课件网) 第三节 化学键 第2课时 化学键 第四章 学 习 目 标 知道分子存在一定的空间结构，了解球棍模型，掌握化学键与分子间作用力的区别。 01 03 02 认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。 从宏观与微观两个视角建立起化学键的认知模型，并且能用模型解释或预测物质的性质与应用，发展证据推理和模型认知素养。 教 学 重 点 教 学 难 点 化学键与分子间作用力的区别 从微粒间相互作用的视角认识化学反应的本质 教 学 环 节 化学键与分子间作用力的区别 从物质组成元素判断化学键 依据实验事实判断化学键 环节三 环节二 环节一 环节一：依据实验事实判断化学键 【展示】 铝是最重要的轻金属，用途十分广泛。在工业上生产铝，采用的方法大都是熔盐电解法，原料是氧化铝，由各种含铝的矿石提取。铝土矿是主要的炼铝原料。 工业炼镁 工业炼铝 环节一：依据实验事实判断化学键 【提问】 直流电通过以氧化铝为原料、冰晶石为熔剂组成的电解质，在950～970℃下使电解质熔液中的氧化铝分解为铝和氧。 直流电通过盛有含MgCl2的熔盐电解质的电解槽中，MgCl2便发生分解，在阴极析出金属镁，在阳极析出氯气。 为何一个使用的是氧化物、一个使用的是氯化物 AlCl3是由共价键形成的共价化合物，熔融时不存在自由移动的离子因而不导电，所以无法通过电解熔融AlCl3制取Al。 熔融状态下是否导电是区分离子键和共价键的实验依据。 环节一：依据实验事实判断化学键 【小结】 环节二：从物质组成元素判断化学键 【引入】 已知NaCl与HCl的水溶液都能导电，熔融NaCl也能导电，但液态HCl的却不能导电。 构成的化学键相同吗？判断依据是什么？背后的原因又是什么？ 根据熔融状态下能否导电，可以判断NaCl由离子键形成，HCl由共价键形成。根据原子最外层电子数、元素金属性与非金属性强弱，可以从微观上解释NaCl与HCl的化学键不同的原因。 活泼金属元素与活泼非金属之间形成典型的离子键。 环节二：从物质组成元素判断化学键 【活动】 请写出NaCl与HCl的电子式和化合价。 NaCl HCl +1 -1 +1 -1 离子化合物NaCl的形成过程中存在电子得失，所以化合价分别是+1价和-1价，但共价键HCl的形成过程中并不存在电子得失，而只是电子对的共用，为什么化合价还是+1价和-1价呢？离子键与共价键之间是否存在严格的界限？ 环节二：从物质组成元素判断化学键 【小结】 负电性 正电性 在共价键的形成过程中，由于不同种原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的一方显负电性，吸引电子能力弱的一方显正电性。 环节二：从物质组成元素判断化学键 【小结】 像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键。如果由同种原子形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，这样的共价键叫做非极性共价键。 极性共价键 非极性共价键 环节二：从物质组成元素判断化学键 【小结】 化学键的认知模型 随着成键原子得失电子能力差异由大到小变化，化学键由离子键转变为极性共价建，直至非极性共价键。化合价既可以表示电子得失数目，也可表示共用电子对对的偏移数目。 【引入】 在通常情况下，1molH2O加热到100℃由液态变为气态，需要吸收44KJ能量，而1molH2O加热到2000℃，需要286KJ能量才能解离成氢气和氧气。 这两部分能量分别用来克服什么作用力？这两种作用力有何区别？ 环节三：化学键与分子间作用力的区别 展示球棍模型 空间结构与共价键的方向有关 X射线衍射法 环节三：化学键与分子间作用力的区别 【展示】 分子间作用力 环节三：化学键与分子间作用力的区别 【小结】 相邻的原子之间强烈的相互作用叫作 ... ...