1.2离子反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（共32张PPT）

(课件网) 第一章 物质及其变化 第二节　离子反应 内容索引 学习目标 活动方案 课堂反馈 学 习 目 标 1．认识电解质，会书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。 2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写有关离子方程式。 活 动 方 案 活动一：认识电解质的电离 1．带电粒子在电场作用下定向移动，可以形成电流。为什么金属能导电，而木棒、橡胶不能导电？ 【答案】 金属内有可自由移动的电子，在电场作用下定向移动，形成电流。而木棒、橡胶中没有可自由移动的带电粒子。 2．完成下列实验并回答问题。 实验一：在三只烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，连接如右图所示装置，观察实验现象。 实验二：向装有NaCl固体和KNO3固体的烧杯中，分别加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解。连接如右图所示装置，观察实验现象。 (1) 实验一、二中分别观察到什么实验现象？当灯泡发光说明什么问题？ 【答案】 实验一中灯泡都不发光，实验二中灯泡都发光。实验二中灯泡发光说明NaCl溶液和KNO3溶液中存在可自由移动的带电粒子。 (2) NaCl是离子化合物，NaCl固体内部存在Na＋和Cl－。下图为NaCl固体在加入水后所发生的变化。根据图示解释为什么NaCl固体不能导电，而NaCl水溶液可以导电。 【答案】 NaCl固体中Na＋和Cl－的位置固定，不能自由移动。NaCl水溶液中Na＋和Cl－可以自由移动。 (3) 我们在初中做过盐酸、NaOH溶液的导电性实验。将NaCl固体和KNO3固体加热至熔化，也能导电。这种在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫作电解质。根据实验判断，哪些物质属于电解质，它们分别代表哪些类型的物质？ 【答案】 NaCl、KNO3、HCl、NaOH和水都是电解质。它们分别代表盐、盐、酸、碱和水。 (4) 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫作电离。电解质的电离可以用电离方程式表示。分别写出HCl、H2SO4、NaOH、NaCl的电离方程式。 (5) 虽然酸、碱、盐都是电解质，但由于溶解性和电离程度的不同，不同的酸、碱、盐在水溶液中的电离程度和存在形式是不一样的。根据下表，你能总结出哪些酸、碱、盐在水溶液中完全以离子形式存在？ 物质 HCl H2SO4 CH3COOH NaOH NH3·H2O Mg(OH)2 CaCl2 CaCO3 酸碱性或溶解性 强酸 强酸 弱酸 强碱 弱碱 难溶 可溶 难溶 水溶液中是否完全以离子形式存在 是 是 否 是 否 否 是 否 【答案】 强酸、强碱、可溶性盐在水溶液中完全电离，以离子形式存在。 活动二：探究离子反应的条件，正确书写离子方程式 1．完成下列4组实验，观察并记录产生的现象，并仿照NaOH和HCl的反应，分析发生变化和没有变化的离子，用实际参加反应的离子符号来表示化学反应(即离子方程式)。下图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图(供分析参考)。 组别 溶液中的 溶质 实验现象 发生变 化的离子 没有变 化的离子 离子方程式 (1) NaOH(含酚酞)和HCl 红色褪去 H＋、OH－ Na＋、Cl－ H＋＋OH－===H2O NaOH(含酚酞)和H2SO4 (2) CuSO4和NaOH CuCl2和NaOH 红色褪去　 H＋、OH－　 H＋＋OH－===H2O　 蓝色沉淀　 Cu2＋、OH－　 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓　 蓝色沉淀　 Cu2＋、OH－　 Na＋、Cl－　 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓　 组别 溶液中的 溶质 实验现象 发生变 化的离子 没有变 化的离子 离子方程式 (3) CuSO4和BaCl2 Na2SO4和BaCl2 (4) Na2CO3和HCl K2CO3和H2SO4 白色沉淀　 Cu2＋、Cl－　 白色沉淀　 Na＋、Cl－　 产生气泡　 Na＋、Cl－ 产生气泡　 2．根据上述实验，归纳得出酸、碱、盐相互间发生反应的条件是什么？ 【答案】 反应中要有沉淀、气体或水生成。 活动三：理解离子方程式的意义与书写规范 1．以“H＋＋OH－===H ... ...