2.1.2 钠的几种化合物 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（共27张PPT）

(课件网) 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 第一节　钠及其化合物 课题2　钠的几种化合物 内容索引 学习目标 活动方案 课堂反馈 学 习 目 标 1．认识氧化钠和过氧化钠的性质。 2．认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 3．能利用焰色试验鉴别物质。 活 动 方 案 活动一：认识钠的两种氧化物的化学性质 1．氧化钠属于碱性氧化物，根据碱性氧化物的通性，写出氧化钠能发生反应的化学方程式(不同类型的物质各举一例)。 【答案】 与酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 与酸性氧化物反应：Na2O＋CO2===Na2CO3 2．按照如图1、图2所示操作分别完成“滴水生火”和“吹气生火”(可改用口吹)实验。 (1)实验现象是什么？试加以解释。 【答案】 脱脂棉燃烧　因为两个反应均为放热反应，并有氧气产生，故脱脂棉燃烧。 (2)分别写出发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。 (3)据上述的实验，请你推测过氧化钠的可能用途。 【答案】 可在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂。 活动二：探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1．实验探究碳酸钠和碳酸氢钠性质差异。 实验步骤 实验现象 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) (1)在两支试管中分别加入约1 g的碳酸钠、碳酸氢钠固体，观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述 (2)向以上两支试管中分别滴加几滴水，振荡，观察现象，并将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 白色粉末　 细小的白色晶体　 加水结块变成晶体，温度升高 少量溶解，温度变化不明显 实验步骤 实验现象 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) (3)继续向两支试管内加入5 mL水，用力振荡，有何现象 (4)继续向两支试管内滴加1～2滴酚酞溶液，有何现象 结论 溶解性 其他 固体完全溶解 不能完全溶解 溶液变为红色 溶液变为浅红色 碳酸钠在水中的溶解性强于碳酸氢钠 碳酸钠加水先变成含结晶水的碳酸钠晶体；碳酸钠水溶液的碱性比碳酸氢钠强 2．实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。 按下列步骤进行实验探究，并完成实验报告。 (1)热稳定性：按右图所示装置，完成实验。 (2)与酸反应：向分别盛有碳酸钠、碳酸氢钠固体的具脚试管(形如量筒，无刻度)中滴加几滴洗涤剂，再同时加入等体积、等浓度的盐酸(可用两支相同的玻璃管同时吸取)。 (3)与盐反应：用试管分别取少量碳酸钠和碳酸氢钠溶液，滴加氯化钙稀溶液。 化学性质 实验现象 离子方程式(或化学方程式) 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) ①热稳定性 试管1中澄清石灰水变浑浊，试管2中无明显现象 不反应　 化学性质 实验现象 离子方程式(或化学方程式) 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) ②与酸反应 ③与盐反应 碳酸氢钠固体与盐酸反应产生气体的速度比碳酸钠快 盛放碳酸钠溶液的试管中产生白色沉淀，另一支试管中无明显现象 不反应　 (4)在前面《物质的转化》的学习中，我们曾构建了CO2、H2CO3和Na2CO3的转化图： ①请思考NaHCO3在图中应在哪个位置，请根据NaHCO3的位置推理NaHCO3的性质。 【答案】 NaHCO3属于酸式盐，介于H2CO3与Na2CO3之间　可推测其性质：既可以与酸反应，也能与碱反应。 ②根据你的推理分析，能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液吗？并结合实验验证。 【答案】 不可以用澄清石灰水鉴别，均产生沉淀，反应现象相同。 活动三：了解焰色试验及其应用 1．阅读教材内容，思考如何鉴别碳酸钠溶液和碳酸钾溶液？ 【答案】 通过焰色试验。 2．通过实验鉴别碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，并回答下列问题。 (1)碳酸钠溶液和碳酸钾溶液的焰色分别是什么颜色？ 【答案】 黄色　浅紫色(透过蓝色的钴玻璃观察) (2)为什么用铂丝或铁丝等蘸取试剂做焰色试验，而不采用铜丝？为什么用盐酸洗涤铂丝而不用硫酸洗涤铂丝？ 【答案 ... ...