3.1 铁及其化合物 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(课件网) 第三章 铁　金属材料———钠和氯 第一节　铁及其化合物 内容索引 学习目标 活动方案 课堂反馈 学 习 目 标 1．了解铁的重要性质。 2．了解铁的重要化合物的性质。 3．了解Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备。 活 动 方 案 活动一：认识铁的化学性质 1．回忆铁与一些物质的反应，完成下列问题。 (1)写出铁在氯气、氧气中燃烧的化学方程式。 (2)写出铁与盐酸、硫酸铜反应的离子方程式。 【答案】 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (3)铁与不同物质反应时，可能会被氧化为＋2价或＋3价，这与什么因素有关？ 【答案】 铁与不同物质反应时，可能会被氧化为＋2价或＋3价，这跟氧化剂的氧化性强弱有关。 2．探究高温下铁与水蒸气的反应。 按下图装置进行实验，酒精灯应先放在湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部分水形成蒸气时，再将酒精灯移至铁粉处加热，加热一会儿后再将导管插入肥皂水中。回答下列问题。 (1)实验结束时，应如何操作？ 【答案】 先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。 (2)点燃导管口放出的气体有何现象？ 【答案】 可听到爆鸣声或可以看到气体燃烧，火焰呈淡蓝色。 (3)反应后生成黑色磁性氧化物，写出发生反应的化学方程式。 (4)在钢铁生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，这是为什么？ 【答案】 如果不充分的干燥，炽热的铁水或钢水会与水反应，并生产氢气，存在安全隐患。 活动二：尝试制备两种铁的氢氧化物 1．按下列实验方案制备Fe(OH)3、Fe(OH)2，记录实验现象并加以解释。 实验方案 实验现象 解释(用化学方程式表示) (1)Fe(OH)3 的制备 在一支试管中加入 2 mL的FeCl3溶液，滴加几滴NaOH溶液，观察现象 试管中有红褐色沉淀生成 FeCl3＋3NaOH === Fe(OH)3↓＋3NaCl 实验方案 实验现象 解释(用化学方程式表示) (1)Fe(OH)3 的制备 在一支试管中加入2 mL的FeCl3溶液，滴加几滴NaOH溶液，观察现象 试管中有灰白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 FeCl2＋2NaOH=== Fe(OH)2↓＋2NaCl；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3 2．制备较纯净的Fe(OH)2。 实验室制备Fe(OH)2，因其易被空气氧化，很难观察到明显的Fe(OH)2的白色沉淀。 现将实验(如下图所示)进行如下改进： (1)先将NaOH溶液加热煮沸，目的是_____。 (2)将长滴管伸入FeSO4溶液液面以下再滴加NaOH，其优点是_____。 (3)在FeSO4溶液上方加一层煤油的目的是_____ _____。 (4)将反应后的悬浊液倒在滤纸上，看到的现象是什么？ 【答案】 白色沉淀立即变成灰绿色，最后变成红褐色。 除去溶液中溶有的氧气　 防止空气随NaOH溶液的加入进入溶液　 防止空气与FeSO4溶液接触　 活动三：探究Fe2＋和Fe3＋的检验方法 1．实验探究Fe2O3中铁元素的化合价。 实验试剂：Fe2O3、盐酸溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。 已知：Fe3＋与KSCN溶液会变成红色。 实验方案 实验现象 解释(用离子方程式表示) 方案一：取少量Fe2O3于试管中，滴加稀盐酸至固体全部溶解后，再加入NaOH溶液 红色粉末逐渐溶解，溶液呈黄色，滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ 实验方案 实验现象 解释(用离子方程式表示) 方案二：取少量Fe2O3于试管中，滴加稀盐酸至固体全部溶解后，再滴加几滴KSCN溶液 红色粉末逐渐溶解，溶液呈黄色，滴加KSCN溶液后溶液变为红色 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 2．设计一个简单的实验方案，探究FeO中铁元素的化合价。 实验试剂：FeO、盐酸溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水。 已知：Cl2能将Fe2＋氧化为Fe3＋。 【答案】 方案一：取少量FeO于试管中，滴加稀盐酸至固体全 ... ...