4.1.1 原子结构 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（共24张PPT）

(课件网) 第四章 物质结构　元素周期律和氯 第一节　原子结构与元素周期表 课题1　原子结构 内容索引 学习目标 活动方案 课堂反馈 学 习 目 标 1．理解质量数、核素、同位素的含义。 2．知道原子的结构和原子核外电子排布的规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图。 活 动 方 案 活动一：认识质量数、核素和同位素 1．原子是如何构成的？元素的种类取决于哪一种粒子的数目？元素的化学性质主要取决于哪一种粒子的数目？ 【答案】 原子由原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子构成。决定元素种类的是质子数。元素的化学性质主要取决于最外层电子数。 2．阅读下列材料，认识质量数和核素。 原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值整数相加，所得的数值叫作质量数。 (1)原子的质量数(A)与质子数(Z)、中子数(N)之间的关系是什么？ 【答案】 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) (2)原子的质量数与原子的相对原子质量之间的关系是什么？ (3)具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫核素，右下图表示核素组成的符号。分别写出中子数为6的碳原子、质量数为23的钠原子的核素符号。 3．阅读下列材料，认识同位素。 19世纪末，科学家发现了一些“粒子”，其相对原子质量不同，但化学性质几乎完全相同。1910年英国化学家索迪提出假说：化学元素存在着相对原子质量不同，而化学性质相同的变种，这些变种应处于周期表的同一位置，互为同位素。 (1)你认为互为同位素的原子(或核素)有哪些异同？ 【答案】 互为同位素的原子(或核素)质子数相同，中子数不同。 (2)许多元素都具有同位素，下图为碳元素和氮元素所含不同同位素的核素符号。氯元素有两种核素，一种含有18个中子，一种含有20个中子，写出表示这两种核素组成的符号。 活动二：掌握原子核外电子排布的规律 1．原子核外电子是分层排布的，人们常用n表示电子层(能层的序数)，原子由里向外的能层序数分别为1、2、3、4、5、6、7或K、L、M、N、O、P、Q。在多电子的原子里，电子的能量是不相同的。请问电子的能量与核外运动的区域有什么关系？ 【答案】 电子能量低的在离核较近的区域运动，电子能量高的在离核较远的区域运动。 2．根据稀有气体元素原子的电子层排布特点，寻找核外电子排布的规律。 核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N P O 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氩 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 原子核外电子每一能层最多能容纳的电子数与能层的序数n间存在一定的关系。最外层最多容纳的电子数是多少？次外层最多容纳的电子数是多少？第n层最多能容纳的电子数是多少？ 【答案】 8　18　2n2 活动三：掌握1～20号元素原子核外电子的排布规律 1．画出1～20号元素的原子结构示意图。 【答案】 2．根据所学的核外电子排布的规律，你认为哪些原子的核外电子排布情况不能确定。 【答案】 钾和钙，19～28号都不怎么能确定(提示学生以后会进一步学习)。 课 堂 反 馈 1．右图是元素周期表中的一个方格，根据所给信息判断，下列说法正确的是 (　　) A．该元素的原子核内中子数为15 B．该元素的一个核素的质量数为15 C．该元素的摩尔质量为30.97 D．该元素的所有同位素都含15个质子 1 D　 2．简单原子的原子结构可用下图表示方法形象地表示。 其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是 (　　) A．①②③互为同位素　 B．①②③互为同素异形体 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 2 A　 3．核电荷数小于18的某元素X ... ...