4.3 化学键 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（共32张PPT）

(课件网) 第四章 物质结构　元素周期律和氯 第三节　化学键 内容索引 学习目标 活动方案 课堂反馈 学 习 目 标 1．认识化学键的含义；知道离子键和共价键的形成。 2．了解离子化合物、共价化合物的概念，并能判断常见的离子化合物和共价化合物。 3．学会书写常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示常见的简单离子化合物、共价分子的形成过程。 4．能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。 活 动 方 案 活动一：感知粒子间存在的相互作用及作用力的强弱 1．仔细辨认下列图片，指出下列物态变化过程中破坏的是什么粒子间的作用力？并根据数据比较各种粒子间作用力的相对强弱。 【答案】 水的汽化，破坏的是分子间的作用力；水的分解，破坏的是水分子中氢、氧原子间的作用力；食盐的熔化，破坏的是钠离子和氯离子间的作用力。水分子中氢、氧原子间的作用力＞食盐中钠离子和氯离子间的作用力＞水分子间的作用力。 2．化学键是原子或离子间存在的强烈的相互作用。你认为上述有关物质中，哪些粒子间可能存在化学键？并将这些化学键按下列标准进行分类。 化学键 离子键(阴、阳离子间的强相互作用) 共价键 (原子间的强烈相互作用) 存在化学键的粒子 Na＋、Cl－　 H原子、O原子　 活动二：探究离子化合物、共价化合物的判断方法 1．利用导电性实验判断离子化合物和共价化合物。 离子化合物在熔融状态下可以导电，而共价化合物不导电。根据下列物质在熔融状态下的导电性，判断哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？ 物质 NaOH H2O SiC MgO HCl 熔融状态下的导电性 导电 不导电 不导电 导电 不导电 化合物类型 【答案】 NaOH、MgO为离子化合物；H2O、SiC、HCl为共价化合物。 2．根据组成化合物的元素判断离子化合物和共价化合物。 根据上述判断出的离子化合物和共价化合物的元素组成，你认为什么元素能形成离子化合物？什么元素能形成共价化合物？ 【答案】 活泼金属元素与活泼非金属元素可形成离子化合物；非金属元素与非金属元素可形成共价化合物。 3．AlCl3在熔融状态下不导电，是共价化合物，NH4Cl、(NH4)2SO4等铵盐是离子化合物。这两个案例对我们判断化合物的类型有什么启发？ 【答案】 判断化合物的类型不能完全依据元素的种类，应结合化合物的性质来进行判断。 活动三：探究离子键、共价键的形成 1．在化学反应中，一般是原子的最外层电子数发生变化，常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示原子的最外层电子，相应的式子叫作电子式。请你写出下列原子的电子式。 例： ①Na　　　②Mg　　　③N　　　④Cl　　　⑤Ca 【答案】 2．原子都有形成稳定结构的趋势：氢原子最外层没有电子或具有2个电子时是稳定结构；多数原子最外层具有8个电子时是稳定结构。上述原子如何才能变成稳定结构？ 【答案】 钠原子失去1个电子；镁原子失去两个电子；氮原子得到3个电子；氯原子得到1个电子；钙原子失去两个电子。 3．请按照示例写出下列离子化合物的电子式。 例：MgCl2　 (1)NaCl　　　　　　(2)Na2S　　　　　　(3)K2O 【答案】 4．共价化合物中的原子间通过共用电子对形成稳定结构，请按照示例写出下列共价化合物的电子式。 例：HCl CO2　? (1)CH4　N2　H2O　NH3 【答案】 (2)由同种原子形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏向，成键原子不显电性，这样的共价键叫作非极性共价键，简称非极性键；不同原子形成的共价键，共用电子对会偏向吸引电子能力强的一方，成键原子显电性，这样的共价键叫作极性共价键，简称极性键。CH4、N2、H2O和NH3中分别含有什么类型的共价键？ 【答案】 CH4中含有极性共价键；N2中含有非极性 ... ...