2023-2024学年度高二下学期期中检测试卷 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Mn—55 I—127 一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1．以乙炔为原料制备草酸(H2C2O4)，反应原理为：。下列说法正确的是 A．乙炔的比例模型示意图为 B．NO中N的杂化方式为sp2 C．基态氧原子的电子排布图为 D．H2O为非极性分子 2．如图为两种简单碳螺环化合物，下列说法错误的是 A．螺［3,3］庚烷与乙烷互为同系物 B．螺［3,4］辛烷有4种不同化学环境的氢原子 C．两种物质的分子中所有碳原子一般不在同一平面 D．的名称为螺［4,5］癸烷 3．已知冰醋酸能与Cl2在I2催化下发生反应生成ClCH2COOH和HCl。对实验过程进行监测，发现反应过程中出现了C-I键，下列有关说法错误的是 A．HCl分子中σ键的形成： B．ClCH2COOH中存在sp3 - sp2 σ键 C．C-I键比C-Cl键更易形成，且键能更大 D．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强 4．某医用胶水的结构如图 ，下列说法正确的是 A．第一电离能：I1(N) > I1(O) > I1(C) B．元素电负性：χ(N) > χ(H) > χ(C) C．原子半径： r(C) ＜ r(N) ＜ r(O) D．分子中含π键数目为2 5．实验室制取、验证乙烯化学性质的原理及装置正确的是 A．用装置甲制取乙烯 B．用装置乙除杂 C．用装置丙收集乙烯 D．用装置丁验证乙烯的还原性 阅读下列材料，完成6～8题： 氨是重要的化工原料。向AgNO3溶液中逐滴加入氨水配成银氨溶液，可用于工业制镜。强碱性条件下NaClO氧化NH3生成N2H4（肼），肼具有很强的还原性，是一种重要的液态火箭燃料，1mol液态肼完全燃烧生成N2气体和液态水放出577kJ的热量。工业上用SCR系统处理汽车尾气，利用排气管中废气的热量，将尿素[CO(NH2)2]溶液水解生成NH3和CO2，NH3与NOx在催化器表面转化为无毒气体N2。 6．下列有关说法正确的是 A．NH3的空间构型是三角锥形 B．N2H4是结构对称的非极性分子 C．1 mol [Ag(NH3)2] +中有6 mol键 D．H-N-H键角[Ag(NH3)2]+比NH3小 7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是： A．NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂 B．N2化学性质稳定，可用于工业合成氨 C．[Ag(NH3)2]OH有强碱性，可用于保温瓶内胆镀银 D．CO(NH2)2中N略带负电，水解时-NH2可与中H2O的H结合成NH3 8．下列化学反应表示正确的是 A．N2H4燃烧的热化学方程式：N2H4(l) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) ΔH =－577 kJ·mol 1 B．碱性N2H4燃料电池负极发生的电极反应式：N2H4 － 4e－＝N2↑+ 4H+ C．NH3与足量的NaClO溶液反应的离子方程式：2NH3 + ClO－＝N2H4 + Cl－+ H2O D．NH3与NO2在催化器表面的化学方程式：8NH3 + 6NO27N2 + 12H2O 9．铁及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．工业制硫酸涉及的物质转化：FeS2 SO3 H2SO4 B．实验室制溴苯涉及的物质转化：FeFeBr2，C6H6C6H5Br， C．利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式：3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2 D．利用铁粉从AgCl中获取Ag的离子方程式：Fe + 2Ag+=Fe2+ + 2Ag 10．CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应方程式是： ，其反应历程如题10图所示。下列有关说法正确的是 A．该反应的ΔS＜0 B．该反应的平衡常数表达式为 （-表示苯基） C．催化剂表面酸性越强，苯乙烯的产率越高 D．过程③可能生成副产物 11．葡萄糖酸钙口服液是一种常见的药物，可用来治疗急性低血钙和低血钙抽搐。可采用电解法制备葡萄糖酸(装置如下图所示)，再用过量碳酸钙与葡萄糖酸反应，经提纯后即得葡萄糖酸钙产品。下列说法正确的是 A．葡萄糖的键线式为，手性碳的数目为5 B．通电后葡萄糖分子定向移动到阳极放电，发生氧化反应 C．NaBr的作用是增强溶液导电性，Br－ ... ...
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