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课件网) 研究有机化合物的一般方法 请在此输入您的副标题 任务一：分离、提纯 1.什么是物质的分离和提纯？ 物质的分离：把混合物的各组成物质分开，得到较纯净 的物质，并要求恢复到原来状态的过程。 物质的提纯：将混合物中的杂质，采用物理或化学方法 除掉以提高其纯度的过程。 任务一：分离、提纯 3.有机化学中分离和提纯的常用方法 不增、不减、易分离、易恢复 2.分离和提纯的基本原则 蒸馏、萃取、分液、重结晶、色谱法等 方法一：蒸馏 蒸馏烧瓶 温度计 冷凝管 牛角管 锥形瓶 酒精灯 ③有机物与杂质的沸点相差较大 适用范围：①液体有机物中含有少量杂质 ②有机物热稳定性较强 产物 二氯甲烷 三氯甲烷 四氯化碳 沸点 40℃ 62℃ 77℃ 甲烷与氯气发生取代反应，液态产物如下： 可用蒸馏法分离提纯液态混合物中二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。 注意事项： ①蒸馏烧瓶中所盛液体体积：1/3≤V≤2/3 ②蒸馏烧瓶加热时要垫上石棉网 ③蒸馏烧瓶中加入沸石，防止暴沸 ④温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处 ⑤冷凝水从下口进，上口出 ⑥实验开始前应先检查装置气密性 ⑦实验前先通水，再加热；实验后先停止加热，再停水。 方法二：萃取 液-液萃取：利用待分离组分在两种不互溶的溶剂 中的溶解度不同，将其从一种溶剂转 移到另一种溶剂的过程。 类别包括：液-液萃取和固-液萃取 固-液萃取：利用溶剂从固体物质中溶解出待分离 组分的过程。 图片出自有机化学基础，人民教育-出卷网-，2020版，第13页 方法二：萃取 常用萃取剂：有苯、四氯化碳、乙醚等。 萃取剂的选择： 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应； 2.溶质不与萃取剂发生任何反应 3.溶质在萃取剂中的溶解度较大 图片出自有机化学基础，人民教育-出卷网-，2020版，第13页 方法三：分液 分液：把两种互不相溶的液体分离开的操作方法。 注意：下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 说明：1.分液和萃取是两种不同的操作方法，分液可以单独 进行，但萃取之后一般要进行分液； 2.萃取分液后，常用蒸馏法分离萃取剂和溶质。 方法四：重结晶 原理：利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同 而将杂质除去。 选择适当的溶剂： 1.杂质在此溶剂中溶解度很小或者很大，易于除去； 2.被提纯的有机化合物在此溶剂中的溶解度受温度影响 较大，能够进行冷却结晶。 思考：某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸 需要经过哪些步骤？ 资料：苯甲酸可用作食品防腐剂。纯净的苯甲酸为无色结晶， 熔点122℃，沸点249℃。苯甲酸微溶于水，在水中的 溶解度如下: 温度/℃ 25 50 75 溶解度/g 0.34 0.85 2.2 实验探究：重结晶法提纯苯甲酸 实验探究：重结晶法提纯苯甲酸 再次进行重结晶以提高产物的纯度。 增大苯甲酸在水中的溶解度 防止苯甲酸晶体析出 实验探究：重结晶法提纯苯甲酸 思考：1.如何检验提纯后的苯甲酸中氯化钠已被除净？ 2.如何求算重结晶法提纯苯甲酸的收率？ 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸银溶液，若无明显现象，说明氯化钠已经除净。 方法五：色谱法 原理：当样品随着流动相经过固定相时，因样品中 不同组分在两相间的分配不同而实现分离。 分类：柱色谱、纸色谱、薄层色谱、气相色谱、高 效液相色谱等。 图片出自有机化学基础，人民教育-出卷网-，2020版，第15页 分离提纯的常见流程： 线路一：萃取--分液--蒸馏 （适用于两种互溶的有机液体） 线路二：加热溶解--趁热过滤--冷却结晶--重结晶--过滤--洗涤--干燥 （适用于待提纯物溶解度受温度影响较大） 线路三：加热浓缩--蒸发结晶--过滤--洗涤--干燥 （适用于待提纯物溶解度受温度影响较小） 黄花蒿 ？ 思考：结合所学内容 ... ...
