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课件网) 微专题 物质的除杂 典例串讲 1 跟踪训练 2 1. 常见物质的除杂 (1)气体的除杂 例1 写出下列物质的除杂方法(括号内为杂质)。 ①CO2(HCl)：_____。 ②N2(O2)：_____。 通过足量饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 通过灼热的铜网 ③CO2(H2)：_____。 通过灼热的氧化铜，再通过浓硫酸 1. 除杂原则 (1)主不减：被提纯的物质不能和加入的试剂反应。 (2)杂不增：不能引入新的杂质。 (3)易分离：除杂后生成的产物状态要与被提纯物质的状态不同，方便除去。 2. 气体的除杂 (1)吸收法：将杂质气体通过物质吸收、反应除去。 (2)转化法：将杂质气体转化为主气体。 例2 写出下列物质的除杂方法(括号内为杂质)。 ①NaCl(泥沙)：_____。 ②Cu(Zn)：_____。 ③Na2CO3(NaHCO3)：_____。 ④KNO3(NaCl)：_____。 加水溶解、过滤、蒸发结晶 加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 加热 加适量水溶解，配制成热的饱和溶液再降温结晶 (2)固体的除杂 3. 固体的除杂 (1)当被提纯物质与杂质中只有一种可溶于水或杂质能与水反应时，可通过加水溶解、过滤的方法除杂。 (2)若被提纯物质与杂质均溶于水，可通过加水将其转化为液体，最终通过蒸发结晶或降温结晶除杂。 (3)当两种物质都难溶于水时，可通过两者的化学性质除杂。 (3)液体的除杂 例 3 请完成下列表格。 物质(杂质) 杂质离子 除杂试剂(写化学式) NaOH溶液(Na2CO3) _____ _____ NaCl溶液(Na2SO4) _____ _____ FeSO4溶液(CuSO4) _____ _____ CaCl2溶液(HCl) _____ _____ NaNO3溶液(CuSO4) _____ _____ Ca(OH)2[或Ba(OH)2] BaCl2 Cu2＋ Fe粉 H＋ Ca(OH)2(或CaCO3) Cu2＋、 Ba(OH)2 4. 液体的除杂 (1)对比，找出杂质离子和非杂质离子。 (2)找出与杂质离子不共存且不引入新杂质的离子，确定除杂试剂。 如：除去氯化钠溶液中的碳酸钠 【特别提醒】①加入的除杂试剂需适量；②当被提纯物质与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子组合成除杂试剂。 例4 工业上粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质)精制的工艺流程如下： (1)为保证杂质完全被除尽，除杂试剂应加入过量，请补全上述过程中加入的过量试剂的目的。 MgCl2 Na2SO4 CaCl2、BaCl2 NaOH、Na2CO3 2. 粗盐中可溶性杂质的去除 (2)滤液A中的溶质成分为_____，滤渣甲的化学式为_____。 (3)若将步骤③过滤和步骤④加稀盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中会含有的杂质是_____。 (4)最终得到氯化钠固体的质量比粗盐中含有氯化钠的质量偏_____(填“大”或“小”)，原因是_____。 (5)上述过程中加入的试剂顺序还可以是_____(填序号)，步骤①②中的除杂试剂可用一种试剂代替，该试剂的名称是_____。 CaCl2、Na2SO4 、NaCl和NaOH BaSO4 CaCl2、BaCl2 大 在除杂的过程中会生成氯化钠 ②①③④ 氢氧化钡 1. (2022海南)下列除去杂质(括号内为杂质)选用的试剂正确的是( ) A. H2(水蒸气)———浓硫酸 B. CaO(CaCO3)———稀盐酸 C. Cu(CuO)———蒸馏水 D. NaOH(Na2SO4)———BaCl2溶液 A 2. (2021海南改编)除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是( ) 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A MnO2(KCl) 加入适量的水，溶解、过滤、蒸发 B BaCl2溶液(HCl) 加入过量的氢氧化钡溶液，过滤 C O2(CO2) 点燃 D Cu (CuO) 加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D 3. (2022海南)除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是( ) 序号 物质 杂质 试剂或方法 A CO2 CO 点燃 B O2 水蒸气 适量生石灰 C Al粉 Cu粉 适量稀硫酸，过滤 D CaCl2溶液 盐酸 适量的氢氧化钠溶液 B 4. (2023海南)下表中，除去物质所含杂质的方法不正确的是( ) 选项 物质 ... ...
