上海市建平中学2023-2024学年高三下学期三模 化学 说明：(1)本场考试时间为60分钟，总分100分； (2)请认真答卷，并用规范汉字书写。 (3)注明为不定项的选择题，每题有1～2个正确选项；其它选择题均只有1个正确选项。 (4)本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 一、储氢材料 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。 1. 氢化钠(NaH)是一种常用储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂为_____。(写化学式) 2. 钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低，吸氢量大，室温下易活化等优点，基态锰的价层电子排布式为_____。 3. 咔唑()是一种新型有机液体储氢材料，它的沸点比()的高，其主要影响因素是 A. 分子量 B. 极性 C. 氢键 D. 键能 (氨硼烷)具有很高储氢容量及相对低的放氢温度(350℃)而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氨烷、与进行合成。 4. 上述涉及的元素H、B、C、N、O原子半径最大的是_____，电负性最大的是_____。 5. 键角：_____(填“”“”或“”)，原因是_____。 氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 6. 距离Mg原子最近的Fe原子个数是_____。 A. 4 B. 6 C. 8 D. 12 7. 铁镁合金化学式为_____。 8. 若该晶胞的晶胞边长为d nm，阿伏加德罗常数为，则该合金的密度为_____(用含的式子表达)。 9. 若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为_____L。 A. 5.6 B. 11.2 C. 22.4 D. 44.8 二、的控制与利用 大气中含量的控制和资源化利用具有重要意义。 10. 还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： Ⅰ． Ⅱ． 反应的_____。 工业上可利用制备： 11. 500℃时，该反应的平衡常数，该温度下某时刻测得体系内四种物质的浓度均为，则此时_____。 A. B. C. D. 无法确定 12. 提高反应速率且增大平衡产率，可采取的措施_____。(不定项) A. 升高反应温度 B. 使用合适的催化剂 C. 增大体系压强 D. 从平衡体系中及时分离出 一种捕获并实现资源利用的反应原理如图甲所示。反应①完成之后，以为载气，将恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图乙所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳，推测发生了制反应(反应③)：。 13. 反应②的化学方程式为_____。 14. 时间段内，反应②速率减小至0的原因是_____。 15. 时刻，生成的速率反应②_____反应③。 A. B. C. D. 无法确定 在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将转化为碳基燃料(包括CO、烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。 16. 图中生成甲酸的电极反应式为_____。 17. 当有0.4mol通过质子交换膜时，理论上最多生成HCOOH质量为_____。 三、锂离子电池 制备锂离子电池的正极材料的前体的一种流程如下： 资料：i．磷灰石的主要成分是 ii．可溶于水，微溶于水 iii． iv． I．制备 18. 用溶液、溶液分步浸取磷灰石生成HF、和，主要反应的化学方程式为和 _____。 19. 增大酸浸反应速率的措施有_____(写1条)。 20. 其他条件不变时，若仅用溶液酸浸，浸取的速率低于用、分步浸取法，原因是_____。 II．制备 将、、混合并调节溶液的pH制备。 21. 酸性条件下，生成的离子方程式是_____。 常温下，利用NaOH调节溶液pH时，得到溶液中含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。 22. 下列说法正确的是_____。 A. 的电离方程式为： B. M点时，溶液中 C. 时，溶液 D. 时，溶液中水的电离程度比纯水大 23. 时，溶液中的，则_____，再加入晶体、溶液使溶液中的，不考虑溶液体积的变化，通过计算说明此 ... ...
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