化学 参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.【答案】B 【解析】A.AlCl3溶液中加入过量的氨水，二者反应离子方程式：Al3++3NH3 H2O═Al(OH)3↓+3，故A错误； B.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，反应的离子方程式为，故B正确； C.铜片与浓HNO3反应生成气体，离子方程式为：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误； D.酸性KMnO4溶液将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为Mn2+，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误。 答案选B。 2.【答案】B 【解析】A.1个分子含2个键，标准状况下，的物质的量为，含键，故A错误； B.的物质的量为，含非极性键，即非极性键数目为，故B正确； C.根据反应式可知，生成时转移电子，转移电子数目为，故C错误； D.会水解，溶于足量盐酸，溶液中含数目小于，故D错误； 故选B。 3.【答案】D 【解析】A.酸性条件下 能把Fe2+氧化为Fe3+，将样品溶于稀，滴加KSCN溶液，观察到溶液变红，可能是把Fe2+氧化为Fe3+，不能证明样品已氧化变质，故A错误； B.将乙醇和浓硫酸混合溶液加热至170℃，产生的气体中可能有SO2，SO2、乙烯都能使溴水褪色，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色，不能证明有乙烯生成，故B错误； C.取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，碘能与碱反应，溶液未变蓝，不能证明淀粉已经完全水解，故C错误； D.向盛有溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀，发生反应++H2O=Al(OH)3↓+，证明结合氢离子的能力比强，故D正确； 选D。 4.【答案】B 【解析】A.反应I中2个[L-Ru-NH3]+失去2个电子生成2个[L-Ru-NH3]2+，[L-Ru-NH3]+中Ru为+2价，[L-Ru-NH3]2+中Ru为+3价，A正确； B.由图可知反应Ⅳ中只有非极性键的形成，B错误； C.电催化氧化NH3合成N2H4为氧化反应，失电子，发生在电解池阳极区，C正确； D.N2H4与NH3中 N 原子价层电子对数都是4， VSEPR 模型均为四面体形，D正确； 本题选B。 5.【答案】C 【解析】A.放电时，电极1为负极，电极2为正极，正极电势高于负极电势，A项错误； B.充电时，电极2为阳极，发生氧化反应，B项错误； C.放电时，电极1发生氧化反应，锌生成四羟基合锌离子，C项正确； D.充电时，电极2发生反应：，充电时，阳极材料有2 mol Cu由价升高至价进入溶液，转移4 mol电子，故电极2净减64 g时转移2 mol电子，D项错误； 故选：C。 6.【答案】D 【解析】A.由分析可知，交换膜a为阴离子交换膜，故A错误； B.由分析可知，放电时，左侧电极为正极，酸性条件下二氧化铅在正极得到都发生还原反应生成硫酸铅和水，电极的质量增大，故B错误； C.由分析可知，放电时，左侧电极为正极，酸性条件下二氧化铅在正极得到都发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为，故C错误； D.由分析可知，充电总反应为，故D正确； 故选D。 7.【答案】C 【解析】A.维生素中含有多个羟基，易与水分子间形成氢键，所以维生素C易溶于水，A正确； B.根据分析可知，上述转化发生了氧化反应，B正确； C.维生素C分子中含有连二烯醇结构，由于两个烯醇羟基极易游离，释放氢离子，虽不含羧基，水溶液仍显酸性，C错误； D.抗坏血酸含有羟基，可以发生酯化反应，有酯基可以发生水解反应，有碳碳双键能发生加成反应，D正确； 故选C。 8.【答案】B 【解析】A.氢氧化钠价格较贵，从经济角度考虑，试剂X最适合的是生石灰或氢氧化钙，A错误； B.具有还原性，可以吸收含溴的空气，B正确； C.水解生成氯化氢易挥发，直接将溶液加热蒸干最终得到，应在氯化氢氛围中加热蒸干，C错误； D.虚线框内流程的主要目的是 ... ...
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