邵阳市第二中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试卷 相对原子质量：H-1 C-6 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 B. “纳米汽车”用作车轮，、金刚石和石墨互为同素异形体 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及置换反应、离子反应 D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 2. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. B. 石英砂粗硅纯硅 C. 硫铁矿→硫酸 D. 3. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体 B. 铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰绿色 C. 鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液 D. 铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。 4. 《新修草本》有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为（ ） A. CuSO4·5H2O B. KAl(SO4)2·12H2O C. FeSO4·7H2O D. CaSO4·2H2O 5. 下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. SO2 H2SO3 B. C. NO2 HNO3 D. N2NH3 6. 铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。 溶液催化脱除烟气中 SO2的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1 B. “反应Ⅱ”的离子方程式为 C. 反应一段时间后，溶液中保持不变 D. 反应每脱除转移电子的物质的量为 7. 下列实验描述正确的是 编号 实验 描述 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小钠，小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液 准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到100 mL的容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，振荡摇匀 C 鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液 用光束分别照射两种分散系 D 做钾焰色实验 需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硫酸溶液 A. A B. B C. C D. D 8. X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素在元素周期表中与Z元素相邻，与M元素同族；化合物的1个分子中的电子总数为18；Q元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法错误的是 A. 元素的原子半径：M>Y>Z B. M、Y、Z的简单气态氢化物的稳定性依次增强 C. 分子中既有极性共价键又有非极性共价键 D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 9. 一定量的铁粉加入到硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，充分反应后，发现溶液底部仍有固体物质，滤液中的阳离子可能是 A. Cu2+和Fe2+ B. Cu2+和Fe3+ C. Cu2+、Fe2+和Fe3+ D. Fe3+ 10. 将过量的分别通入下列溶液中：①溶液；②溶液；③溶液；④饱和溶液，最后一定有白色沉淀析出的是 A. ①②③④ B. 只有④ C. ②④ D. ①③④ 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值， 下列叙述中正确的是（ ） A. 常温常压下，32 g氧气所含的原子数为NA B. 1.8 g NH中含有的质子数为NA C. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA D. 2.4 g Mg2+中含电子数为0.2NA 12. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 A. 已知：将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 类推：将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B. 已知：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+++Ba2++2OH =BaSO4↓+2H2O 类推：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+++Ba2++2OH =BaSO4↓+2H2O C. 已知：铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3 类推：铁和碘单质反应2Fe+3I22FeI3 D. 已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO +CO2 ... ...
