厦门第二中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学科试卷 班级_____；姓名_____；座号_____ 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页，满分100分。考试时间75分钟。 考生注意： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 Ⅰ卷 单选题(每题3分，共45分) 1. 为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是 A. 拉瓦锡 B. 波尔 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 2. 三星堆出土的文物中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．青铜纵目面具 B．金箔虎形饰 C．陶鸟头勺把 D．云雷纹牙雕 A. A B. B C. C D. D 3. “玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 与互为同素异形体 C. 与具有完全相同的化学性质 D. 与具有相同的最外层电子 4. 下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为12的钠原子： B. 、、是氢元素的不同核素 C. S原子结构示意图： D. 35Cl2和37Cl2互为同位素 5. 某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是K层电子数的2倍，则该元素的符号是 A. Li B. Si C. Al D. K 6. 4种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法中，正确的是 A. X的氢化物可用作制冷剂 B. Y的氢化物只有一种 C. 4种元素的原子半径最大的是W D. 4种元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 7. 下列各组物质性质的排列顺序不正确的是 A. 酸性：H2CO3>H2SiO3 >Al(OH)3 B. 稳定性：HF>H2O>H2S C. 碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D. 熔沸点：Rb>K>Na>Li 8. 元素周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。下列说法正确的是 A. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 B. 对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 C. 在过渡元素中可寻找制造半导体的元素 D. 可在第I、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 9. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ） 选项 事实 推测 A． Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈 Li与冷水反应缓慢 B． 20Ca（OH）2碱性强于12Mg（OH）2 38Sr（OH）2碱性强于 20Ca（OH）2 C． Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料 第ⅣA元素形成的单质都是半导体材料 D． F2与H2在暗处剧烈化合，Cl2与H2光照或点燃时反应 Br2与H2反应需要加热到一定温度 A. A B. B C. C D. D 10. 元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn—具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是 ①原子序数：A＞B ②离子半径：aAm+＜bBn— ③原子半径：A＜B ④元素所在的周期序数：A＞B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 ⑥b = a+m－n A. ②③④ B. ①②④ C. ④⑤⑥ D. ②⑤⑥ 11. 全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子，是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法中，不正确的是 A. 全氮类物质属于绿色能源 B. 每个中含有35个质子 C 每个中含有35个电子 D. 是N2的一种同素异形体 12. 镓(31Ga)与砷(33As)形成的化合物砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入了“快车道”。下列有关说法不正确的是 A. Ga位于元素周期表第四周期 B. Ga为门捷列夫预言的“类铝” C. 砷在通常状况下是固体 D. 砷化氢(As ... ...
