分子性质 熔、沸点的比较 (一)选择题 1．(2023·湖北，11)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( ) 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1 ℃)高于新戊烷(9.5 ℃) 分子间作用力 B 熔点：AlF3(1 040 ℃)远高于AlCl3(178 ℃升华) 晶体类型 C 酸性：CF3COOH(pKa＝0.23)，远强于CH3COOH(pKa＝4.76) 羟基极性 D 溶解度(20 ℃)：Na2CO3(29 g)大于NaHCO3(8 g) 阴离子电荷 答案 D 解析 由于新戊烷支链多，对称性好，分子间作用力小，所以沸点较低，故A正确；AlF3为离子晶体，熔点较高，AlCl3为分子晶体，熔点较低，则AlF3熔点远高于AlCl3，故B正确；由于电负性：F>H，C—F极性大于C—H，使得羧基上的羟基极性增强，更容易电离出氢离子，酸性增强，故C正确；碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠晶体中HCO间存在氢键，导致其不易溶于水，与阴离子电荷无关，故D错误。 2．(2022·天津，3)下列物质沸点的比较，正确的是( ) A．CH4>C2H6 B．HF>HCl C．H2S>H2Se D．>CH3CH2CH2CH3 答案 B 解析 甲烷和乙烷组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点：CH41 000 CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是_____。 答案 (1)HCON(CH3)2分子间只有一般的分子间作用力，HCONH2分子间存在氢键，所以HCON(CH3)2的沸点低 (2)CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以二者熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要的能量要多得多，所以二者熔点相差较大 5．[2022·广东，20(2)(5)](2)H2Se的沸点低于H2O，其原因是_____。 (5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4____(填“>”或“<”)H2SeO3。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO的空间结构为_____。 答案 (2)两者都是分子晶体，水分子存在分子间氢键，沸点高 (5)＞ 正四面体形 解析 (5)根据非羟基氧越多，酸性越强，因此硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4＞H2SeO3。SeO中Se的价层电子对数为4＋×(6＋2－2×4)＝4，其空间结构为正四面体形。 6．[2022·海南，19(2)(3)(5)]以Cu2O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题： (2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
