福建省福州市八县市协作校2023-2024学年高二下学期期中联考化学试题（PDF版含答案）

福州市八县（市）协作校2023—2024 学年第二学期期中联考 高二 化学试卷 【完卷时间：75 分钟；满分：100 分】 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 一、选择题（本题共有 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题有且只有一个正确选项。） 1．化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列说法错误的是（ ） A．福建舰的舰体材料合金钢，其强度、熔点均高于纯铁 B．落户福建的第三代核电“华龙一号”，其核燃料棒中的裂变燃料铀元素属于过渡元素 C．福建“智”造飞速发展，黑科技“凝聚态电池”的主材料石墨烯属于无机非金属材料 D．福建物构所研究了一种纳米片（CoB/NBC）作为高能量密度硫电池的主体材料，其中 的元素 Co 属于 d 区元素 2．有关化学用语正确的是( ) 4 2 A．HClO 的结构式：H-Cl-O B． 24Cr 的外围电子排布式：3d 4s C．Fe 原子结构示意图： D．NH4Cl 的电子式: 3．下列叙述中正确的是( ) A. 晶体类型包括金属晶体、离子晶体、共价晶体、分子晶体和液晶等 B. 晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子 C. 共价晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 D. 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行 X 射线衍射 4. 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ） A． 食盐和氯化氢溶于水 B． 液溴和钠的汽化 C． 碘和干冰升华 D． 二氧化硅和氧化钠熔化 5．下列有关说法不正确的是( ) A．晶格能：Al2O3 >NaCl > KBr B．沸点：H2Se > H2S > H2O C. 阴离子的配位数：CsCl > NaCl > CaF2 D. 熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 高二化学 -第 1 页- 共 8 页 6．下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是（ ） 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A N 原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则 B O 原子的轨道表示式： 错误；违反泡利不相容原理 C K 原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d1 错误；违反能量最低原理 10 2 6 D Br—的电子排布式： Ar 3d 4s 4p 错误；违反能量最低原理 7.下列物质的性质与氢键无关的是( ) A．氨气易液化 B．熔点： ＞ C．甲醚（CH3—O—CH3）微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶 D．HF 分解时吸收的热量比 HCl 分解时吸收的热量多 8．化合物 NH3与 BF3可以通过配位键形成 NH3·BF3，下列说法正确的是( ) A．NH3与 BF3都是三角锥形结构 B．NH3与 BF3都是极性分子 C．NH3·BF3中各原子都达到 8 电子稳定结构 D．NH3·BF3中，NH3中 N提供孤对电子，BF3提供空轨道 9. A 元素的阳离子与 B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述： ①原子半径 A＜B；②离子半径 A＞B；③原子序数 A＞B；④A 的正价与 B 的负价绝对值一 定相等；⑤A的电负性小于 B 的电负性；⑥A 的第一电离能小于 B的第一电离能。其中正 确的组合是（ ） A． ① ② ⑦ B． ③ ⑤ ⑥ C． ③ ④ ⑤ D． ③ ④ ⑤ ⑥ 高二化学 -第 2 页- 共 8 页 10. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是（ ） 选 实例 解释 项 2+ 5 2+ Mn 的价层电子排布为 3d ，3d 轨道为半充满比 气态 Mn 再失去一个电子比气态 A 2+ 62+ 较稳定； Fe 的价层电子排布为 3d ，再失去一 Fe 再失去一个电子更难 个电子可达到 3d 轨道半充满的比较稳定状态 B 键角:H2O＜NH3 水分子中 O 上孤电子对数比氨分子中 N 上的多 C 碱金属中 Li的熔点最高 碱金属中 Li的价电子数最少，金属键最强 N原子价层只有 4个原子轨道，不能形成 5个 D 不存在稳定的NF5分子 N-F键 11. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ） 2+ A．1mol[Cu(NH3)4] 中σ键的个数为 16NA 3 B．46gCH3CH2OH 中 sp 杂化的原子数为 2NA C．0.5molSF6中 S的价层电子对数为 3NA D．12g 金刚石中含 C-C 单键键数为 2NA 12. 寿山石是 ... ...