中小学教育资源及组卷应用平台 第3节 化学方程式（第2课时） 【核心概念】 2.物质的变化与化学反应 【学习内容与要求】 2.4 化学反应遵守质量守恒定律 知道化学反应可用化学方程式表示，了解化学方程式表示的意义及书写规则。 【教学目标】 1.科学观念：正确书写并表述化学方程式，摹掘配平化学方程式的方法；理解并正确表述化学 方程式的意义。 2.科学思维：通过模仿书写化学方程式，掌握书写的规律。 3.探究实践：通过学化学方程式，培养学生归纳总结的能力。 4.态度责任：培养学生思维的有序性和严密性。 【教学思路】本课时主要介绍化学方程式的书写原则和书写步骤，其重点和难点是化学方程式的书写原则和配平。前面化学用语的教学，使学生学会利用化学式来表示物质之间的化学变化，并为化学方程式的正确书写打下了基础。化学方程式是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，是学习化学的重要基础。 【教学过程】 教学环节 教学活动 创设情境，明确问题 [模型构建] 水通电分解的过程。 [提出问题] 化学反应前后原子种类没有改变，原子数目没有增减，如何用化学式表示该反应的过程。 有模型到化学式到方程式，符合学生思维。 化学方程式的意义 化学方程式的书写 [情景展示] 用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式，如碳在氧气中燃烧的化学方程式可表示为： C ＋ O2 CO2 12 ∶ (16×2) ∶12＋(16×2) 12 ∶ 32 ∶ 44 [问题探究] 化学方程式能表示什么意义？ [思考交流] [归纳提升] 化学方程式的意义： (1)宏观上：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质。 (2)表示反应在什么条件下进行。 (3)微观上：表示各物质间原子和分子的个数比。 (4)质量上：表示反应物、生成物各物质间的质量比。 [继续探究] 怎样读出碳在氧气中燃烧的化学方程式？ [思考交流] [归纳提升] 化学方程式的读法： (1)读出反应物、生成物和反应条件：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。 (2)读出各物质之间的质量比：每12份质量的碳与32份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 [情景展示1] 观察下面三个化学方程式： ①Mg＋O2MgO2 ②H2＋O2H2O 2H2O2H2＋O2 [问题探究] 上面三个化学方程式错在哪里？书写化学方程式该遵循哪些原则？ [思考交流] [归纳提升] 书写化学方程式应遵循的原则有：一是必须以客观事实为基础，不能编造物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边原子种类、数目要相等；三是要说明反应条件和生成物的状态。 [情景展示2] (1)铝在氧气中燃烧的化学方程式为： 4Al＋3O22Al2O3 (2)阅读课本P91“书写化学方程式的具体步骤”。 [问题探究] 书写化学方程式的步骤是怎样的？ [思考交流] [归纳提升] 书写化学方程式的步骤： 一写：根据反应事实，在式子左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在中间连一条短线； 二配：配平化学方程式，使式子两边各原子的数目相等，使之符合质量守恒定律。 三注：注明化学反应条件(如点燃、加热、催化剂等)，把短线改成等号。如果反应物中没有气体，生成的气体物质的化学式右边注“↑”号，但如果反应物中也有气体，则生成的气体不需要标注该符号；溶液中的反应如果生成物中有沉淀，在沉淀物质的化学式右边要注“↓”号；加热可用“△”代替。 [情景展示3] 配平下面的化学方程式： ①P＋O2———P2O5 ②H2O2———H2O＋O2 ③C2H6O＋O2———CO2+H2O [问题探究] 配平化学方程式的方法有哪些？ [思考交流] [归纳提升] 配平化学方程式的方法： (1)最小公倍数法：找出式子两边各出现一次，且原子个数不相等又相差较大的元素，求出其原子个数的最小公倍数，用最小公倍数分别除以含有该元素的化 ... ...
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