说 2023~2024学年度第二学期期中考试 5.水溶液中S02歧化反应的催化过程分为两步：①S02+4I-+4H=S↓+2L2+2H20;② 高二化学试题 L2+S02+2H20=2I+S042-+4H。为探究①，②的反应速率与S02歧化反应速率的关系， -2024.04 设计如下实验（已知2易溶于K1溶液，发生反应2+—而呈棕褐色）： 说明： 序号 实验操作 实验现象 1,本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2mL0.4molL~1KI溶液中圳入18mLSO2饱和溶液溶液变黄，一段时间后出现海浊 2 mL cmol-L-1KI与0.2 mol-L-H2S04混合溶液中加入 2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案 溶液变黄，出现浑浊比实验虹快 18mLS0z饱和溶液 必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 2nmL0.2moL-HS04溶液中加入18mS02饱和溶液无明显现象 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Fe56 2mL溶有0.0002mol2的0.2moL-KI溶液中加入溶液棕褐色很快褪去变成黄色，出 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 18mL,S02饱和溶液 现泽浊比实验快 1.化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法错误的是 下列说法错误的是 A.钙钛矿太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 A.实验卫是实验I的对照实验，c=0.4可 B.对比实验I、V可知反应②是$O2歧化反应的决速步 B.热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解和酯类的水解 C.对比实验【、Ⅱ、亚可知H无催化作用但可加快歧化反应速率 C.反应2Mg(s+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，说明该反应AH<0 D.水溶液中S02歧化反应的化学方程式为3S02+2H20=2H2S04+S↓ D,航海船只的船底镀嵌锌块利用了阴极电保护法保护船体 6.常温下，向一定质量的冰醋酸中加水稀释，溶液的导电能力变化如图，已知K(CHC00) 2.25℃时，水的离子积常数Kw=1×10-14。下列说法正确的是 显. =1.8×10-5,Kb(NH3H20)=1.8×10-5。下列说法正确的是 A.0.005 mol L-H2S04溶液的pH=2,抑制了水的电离 A.a、b、c三点溶液的pH:b>a>c B.,向纯水中加入NaOH固体，c(OH)>c(但+)，促进了水的电离 B.a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>b>c C.0.005moL-1H2S04溶液与0.01 mol-L-INa0H溶液等体积混合，pH=11 C.b心过程中CH6C002减小 e(CH COOH D.将100mLpH=5的HS04溶液稀释1000倍，pH=8 D.向c点溶液中加入等浓度等体积的氨水，所得溶液呈中性 加水体积 3.已知25℃时，几种酸或碱的电离常数如表所示。对于下列实验，能正确描述其反应的 7,某反应在催化剂作用下的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法错 离子方程式的是 误的是 物质 H2SO: H2CO3 HCIO NH·H2O HCOOH 45.3 43.5 K1=1.3x10-2 K1二4.3×10-7 过渡态1 电离常数 Ka=6.2x10-8K2=5.6x101 K=3.0×10-8 K=1.8×105 H 过渡态2 HCOO- 0.0 A.用Na2S03溶液吸收少量C2:3S02-+Cl2+Hz0=2HSO3+2C1+S042 L-Fe-H用t -22.6 -318 B.向QNH4Fe(S04h溶液滴加少量Ba(OHz溶液：S042-+Ba2+=BaSO4d 过渡态21 0 -42.6 -462 7+ C.少量的C02通入到NaC10溶液中：C02+H0+2C10~=2HC10+C02 H2 0 D.石墨电极电解MgC6水溶液：20-+2H0通电20H+Cb↑+H↑ -Fe-H L-Fe- 4.一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入2molN0与2molC0发生反应： 日过渡态1 2NO(g)+2C0(g)=Nz(g+2C02(g)△H=-746.6kJ·no-1。下列说法正确的是 L-Fe-H CO A.气体的平均相对分子质量不再变化时说明反应已达平衡状态 反应进程 B.反应达平衡后，降低温度，V正增大，V递减小，平衡正向移动 A.该反应的催化剂为L-Fe-H]叶 C.反应达平衡时，v正(CO)与v逆N2)一定满足2vE(CO)=v逆N2) B,HC0OH+Ⅱ→HC00H+C02+Ⅲ的活化能为9.2k·mol1 D.及时分离出产物CO2,既能增大平衡转化率又能加快反应速率 C,该反应的决速步为HCO0T+CO2+IV ... ...
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