赤峰新城红旗中学与赤峰元宝山区一中第一中学2023-2024学年高二下学期4月联考 化学试卷 (时间：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法中，正确的是 A. 所有非金属元素都分布在p区 B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区 C. 元素周期表中从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素都是金属元素 D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．非金属元素中，只有H元素分布在s区，其它元素都分布在p区，A不正确； B．最外层电子数为2的元素可能为He，它分布在p区，另外，最外层电子数为2的过渡元素，也不在s区，B不正确； C．元素周期表中从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素称为过渡元素，它们都是金属元素，C正确； D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，NH3的水溶液为碱性，D不正确； 故选C 2. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 【答案】A 【解析】 【分析】根据元素的电子排布式，①是S、②是P、③是N、④是F。 【详解】A．根据元素周期律，同一周期从左向右，元素的第一电离能逐渐增大，同主族从上向下，电离能减小，且第三周期存在反常情况：N>S，因此，第一电离能关系为：F>N>P>S，即④>③>②>①，A正确； B．原子半径的变化规律为：同主族从上向下，原子半径增大，同周期从左向右，原子半径减小，因此F半径最小，P半径大于N，B错误； C．同周期元素从左向右，元素电负性逐渐增大，即S>P，C错误； D．元素的最高正价等于其族序数，F无正价，因此关系为：S>P=N，D错误。 本题选A。 3. 下列说法中，错误的是 A. H-Cl键的键能为431.8 kJ/mol，H-Br键的键能为366 kJ/mol，这可以说明HCl比HBr分子稳定 B. 共价键都具有方向性 C. H2O2中只有σ键没有π键 D. N2中有1个σ键和2个π键 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中原子间的共价键能越大，破坏共价键所需消耗的能量越大，分子越牢固，H-Cl键的键能为431.8 kJ/mol，H-Br键的键能为366 kJ/mol，这可以说明HCl比HBr分子稳定，A正确； B．s-s共价键没有方向性，但具有饱和性，B错误； C．H2O2结构式为H-O-O-H，原子间都形成共价单键，只有σ键没有π键，C正确； D．N2的结构式为N≡N，分子内有1个σ键和2个π键，D正确； 故选B。 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的。下列说法正确的是 A. Y、Z形成的简单离子半径：Y
