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课件网) 第1课时 亚铁盐和铁盐 1.能从物质类别和铁元素化合价的角度认识亚铁盐和铁盐的主要性质， 理清铁元素不同价态之间的转化关系，增强证据推理与模型认知能力。 2.能独立或与同学合作完成探究亚铁盐和铁盐性质的实验，完成实验 报告，并能主动交流，提升科学探究与创新能力。 3.能应用氧化还原反应原理和实验探究Fe2＋和Fe3＋的转化，掌握Fe2＋ 和Fe3＋的检验方法，培养证据推理和模型认知的能力。 核心素养发展目标 一、铁及铁元素的存在 随堂演练 知识落实 课时对点练 二、亚铁盐和铁盐 内 容 索 引 1.铁元素在自然界中的含量 铁元素在地壳中的含量处于第 位，仅次于 、 和 元素。 2.铁元素的存在形态 (1)游离态：如陨铁 (2)化合态 四 氧 一、铁及铁元素的存在 硅 铝 Fe2O3 Fe3O4 Fe 亚铁盐 Fe2O3 Fe3O4 (1)铁元素是地壳中含量最多的金属元素( ) (2)铁元素在自然界中只有化合态，无游离态形式存在( ) (3)铁元素在自然界中主要存在于矿石中，以氧化物的形式，没有盐的形式( ) (4)生活中使用铁锅可以有效补铁( ) (5)杜甫诗句中“朱门酒肉臭，路有冻死骨”这里的“朱门”是指涂有铁盐的门( ) (6)FeSO4·7H2O俗称绿矾，其水溶液呈现浅绿色( ) × × 正误判断 返回 × √ × √ 1.亚铁盐和铁盐的组成 亚铁盐 铁盐 组成 含有 的盐 含有 的盐 常见物质 FeSO4·7H2O(绿色)、FeCl2等 FeCl3·6H2O(黄色)、Fe2(SO4)3(黄色)、Fe(NO3)3等 Fe2＋ Fe3＋ 二、亚铁盐和铁盐 2.亚铁盐和铁盐的性质探究(以FeSO4、FeCl3为例) (1)预测 ①从物质类别预测Fe2＋和Fe3＋性质： FeSO4和FeCl3都属于盐类，能和碱反应生成 及 。 ②从化合价角度预测Fe2＋和Fe3＋性质： Fe(OH)2 Fe(OH)3 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl- 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 2Fe3＋＋2I-===I2＋2Fe2＋ 褪色 Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋ 实验操作 实验现象 结论及有关离子方程式 加入KSCN溶液，溶液 ，滴加氯水后溶液呈 色 Fe2＋具有 ，离子方程式：_____ _____ 溶液由 色变为 色 Fe2＋具有 ，被 氧化成Fe3＋ ②亚铁盐的性质实验 无现象 红 还原性 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋ ＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－ ===Fe(SCN)3 紫红 黄 还原性 溶液由 色变为 色 Fe2＋具有 ，离子方程式： _____ 慢慢挤入NaOH溶液，生成 沉淀 Fe2＋和碱反应生成Fe(OH)2，离子方程式：_____ _____ 浅绿 无 氧化性 Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋ 白色 Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓ 实验操作 实验现象 结论及有关离子方程式 溶液由 色变为 色 Fe3＋具有较强 ，离子方程式：_____ ③铁盐的性质实验 红 浅绿 氧化性 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 溶液红色 ，变为_____ Fe3＋具有较强 ，离子方程式：_____ _____ 产生 沉淀 Fe3＋和碱反应生成Fe(OH)3，离子方程式_____ _____ 消失 蓝色 氧化性 Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋ 2Fe2＋ 红褐色 Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ (1)Fe2＋的价态为中间价态，要证明其有氧化性应加入还原剂，如铜( ) (2)Fe3＋和KSCN溶液反应生成红色沉淀( ) (3)将SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液颜色由黄色变为淡绿色，说明Fe3＋有氧化性( ) (4)向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液显示红色，则溶液中一定含Fe3＋，一定无Fe2＋( ) (5)要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向溶液通入适量氯气( ) (6)要实现Fe2＋转化为Fe3＋，需加入氧化剂( ) × × 判断正误 √ × √ √ 1.Fe2(SO4)3和FeSO4是实验室常用试剂，根据其性质，回答下列问题。 (1)实验室配制FeSO4溶液时，常加入少量铁粉，原因是_____ _____(用文字和离子方程式描述)。 (2)向Fe2(SO4)3和FeSO4的混合溶液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，可证明溶液中存在FeSO4，写出FeSO4和酸性KMnO4反应的离 ... ...
