物理人教版（2019）选择性必修第三册2.3气体的等压变化和等容变化（共31张ppt）

(课件网) 第三节 气体的等压变化和等容变化 第二章 气体、固体和气体 学习目标 1 新课讲解 3 新课导入 2 经典例题 4 课堂练习 5 本课小结 6 目录 学习目标 1.了解理想气体模型，知道实际气体在什么情况下可以看成理想气体。 2.能用分子动理论和统计观点解释气体实验定律。 新课导入 烧瓶上通过橡胶塞连接一根玻璃管，向玻璃管中注入一段水柱。用手捂住烧瓶，会观察到水柱缓慢向外移动，这说明了什么？ 第一节 气体的等压变化 气体的等压变化 气体的等温变化 盖·吕萨克定律 一定质量的气体，在压强不变时，体积随温度变化的过程 一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，体积V 与热力学温度T 成正比（V ∝ T） 公式可写成 气体的等压变化 等压曲线 t O V -273.15 p1 T O V p2 p1p2>p3>p4。 对等压线的理解 V t图像中的等压线 ①延长线通过(－273.15 ℃，0)的倾斜直线。 ②纵轴截距V0是气体在0 ℃时的体积。 V T图像中的等压线 ①延长线通过原点的倾斜直线。 ②压强越大，斜率越小。如图3：p1>p2>p3>p4。 适用条件： ①气体的质量不变 ②气体的压强不变 气体的等压变化 第二节 气体的等容变化 气体的等容变化 气体的等容变化 一定质量的气体，在体积不变时，压强随温度变化的过程 查理定律 一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强P 与热力学温度T 成正比 （P ∝ T） 公式可写成 气体的等容变化 等容线 V1 V2 < t O p -273.15 V1 T O p V2 气体的等容变化 气体实验定律 玻意耳定律 查理定律 盖-吕萨克定律 压强不太大(相对大气压)，温度不太低(相对室温) 这些定律的适用范围： p1V1=p2V2 第三节 理想气体 理想气体 特点 假设有这样一种气体，它在任何温度和任何压强下都能严格地遵从气体实验定律,我们把这样的气体叫做“理想气体”。 理想气体 （1）理想气体是不存在的，是一种理想模型。 （2）在温度不太低,压强不太大时的气体可看成是理想气体。 理想气体 特点 （4）从能量上说：理想气体的微观本质是忽略了分子力，没有分子势能，理想气体的内能只有分子动能。 （3）从微观上说：分子间以及分子和器壁间，除碰撞外无其他作用力，分子本身没有体积，即它所占据的空间认为都是可以被压缩的空间。 一定质量的理想气体的内能仅由温度决定 ,与气体的体积无关。 理想气体 理想气体的状态方程 （1）内容：一定质量的某种理想气体在从一个状态变化到另一个状态时，尽管p、V、T都可能改变，但是压强跟体积的乘积与热力学温度的比值保持不变。 （2）公式： 或 注：恒量C由理想气体的质量和种类决定，即由理想气体的物质的量决定 理想气体 理想气体的状态方程 （3）使用条件: 一定质量的某种理想气体。 ①当T1=T2时，p1V1 = p2V2 (玻意耳定律) ②当V1=V2时， (查理定律) ③当 p1=p2时， (盖-铝萨克定律) （4）气体的三个实验定律是理想气体状态方程的特例： 理想气体 理想气体状态方程的应用 (1)解题步骤 ①确定研究对象，即某一定质量的理想气体，分析它的变化过程； ②确定初、末两状态，准确找出初、末两状态的六个状态参量，特别是压强； ③用理想气体状态方程列式，并求解。 (2)注意： ①气体质量保持不变 ②T 必须是热力学温度，公式两边 p 和 V 单位需统一 经典例题 如图所示，A、B两个大容器装有同种气体，容器间用一根细玻璃管连接，管中有一水银滴D做活塞，当左边容器的温度为-10 ℃，右边容器的温度为10 ℃时，水银滴刚好在玻璃管中央保持平衡，当两个容器的温度都下降10 ℃时，下列说法正确的是( ) A.水银滴将不运动 B.水银滴将向右运动 C.水银滴将向左运动 D.水银滴的运动方向 ... ...