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课件网) 第一节 分子动理论的基本内容 第一章 分子动理论 学习目标 1 新课讲解 3 新课导入 2 经典例题 4 课堂练习 5 本课小结 6 目录 学习目标 1.了解扩散现象及布朗运动，理解扩散现象及布朗运动产生的原因。 2.知道什么是分子的热运动，理解分子热运动与温度的关系。 3.知道分子间存在着空隙和相互作用力。 4.知道分子力与分子间距离的关系。 5.明确分子动理论的内容 新课导入 暮春时节，金黄的油菜花铺满了原野。你有没有想过，为什么能够闻到这沁人心脾的香味呢 这是由于花的原子飘到了人们鼻子里 这些“花的原子”究竟是怎么运动的 物质究竟是由什么组成的呢？ 德谟克利特 第一节 物质是由大量的分子 组成的 物质是由大量的分子组成的 化学中讲的分子是：分子是物质中能够独立存在的相对稳定并保持该物质物理化学特性的最小单元 或是原子（如金属）或是离子（盐类）或是分子（如有机物）。 除了一些有机物质的大分子外，多数分子尺寸的数量级为10-10m。 定义： 我国科学家用扫描隧道显微镜拍摄的石墨表面原子的排布图，图中的每个亮斑都是一个碳原子。 分子模型： 球体 石墨表面原子的排布图 分子 扫描隧道显微镜 扫瞄隧道显微镜下的硅片表面原子的图像 分子模型： 球体 球体模型 固体、液体 球体模型 d d d d 因为固体和液体分子之间排列较紧密，分子间的缝隙较小，一般将固体、液体分子当成球体。设固体或液体分子的体积为V0，分子的直径为d，摩尔体积为Vm ，则有 立方体模型 ②气体 立方体模型 气体分子间的平均距离 d d d 气体分子间的距离远大于分子直径 阿伏伽德罗常数 数值： 1 mol的任何物质都含有相同的粒子数 是微观世界的一个重要常数，是联系微观物理量和宏观物理量的桥梁． 意义： 定义： NA＝6.02×1023 mol－1 标准情况下气体摩尔体积 VA=22.4 L/mol 1 mL=1 cm3 1 L=1 dm3 M — m0 Vm — V0 =NA= 密度 ρ 宏观量 微观量 宏观量 微观量 宏观量与微观量 宏观量 物质的摩尔质量Mmol 物质的密度ρ 物质的摩尔数n 物质的质量m 物质的体积V 物质的摩尔体积Vmol 微观量 单分子质量m0 分子的直径d 分子数N 分子体积V0 常用公式 一个分子质量： 1 2 3 4 （固、液、气） 一个分子所占的体积： （一般适用于固体和液体，对于气体， 表示一个分子所占据的空间大小） 物体所含的分子数： （固、液、气） 物体的密度： （固、液、气） 特别提醒 不论把分子看成球体还是看成立方体,都只是一种简化的模型，是一种近似的处理方法。由于建立的模型不同，得出的结果稍有不同，但分子直径的数量级都是10-10 m 一般分子的质量的数量级为10-26 kg 思考 分子体积的意义: 对于固体和液体指分子的体积，对于气体则指每个分子所占据空间的体积 知道了物体是由大量分子组成的，阿伏伽德罗常数量是联系宏观与微观世界的桥梁。那么构成物体的分子是处于运动状态还是静止状态呢？ 第二节 分子热运动 扩散现象 引起扩散的原因： 不同物质相互接触时能够彼此进入对方的现象叫做扩散 定义： 是物质分子的无规则运动产生的。 想一想 气体和液体都可以发生扩散现象 固体之间可以发生扩散现象吗？ 气体扩散 液体扩散 固体扩散 酱油的色素分子 扩散到鸡蛋中 扩散现象 物质处于气态、液液、固态都能够发生扩散现象。 特点： 温度越高，扩散现象越明显。 浓度大处向浓度小处扩散，且受“已进入对方”的分子浓度的限制，当进入对方的分子浓度较低时，扩散现象较为明显。 扩散意义： 扩散应用： 直接证明组成物质的分子在不停地运动着。 在纯净半导体材料中掺入其他元素。 演示实验 用显微镜观察炭粒的运动 取1滴用水稀释的碳素墨汁，滴在载玻片上，盖上盖玻片，放在高倍显微镜下观察小炭 ... ...
