【备考2024】高考化学二轮复习 专题九 化学反应的热效应（解析版）

中小学教育资源及组卷应用平台 2024年化学高考二轮复习 专题九 化学反应的热效应 一、考纲解读 考纲导向 1、反应热、能垒图像分析 2、燃烧热与中和热的理解 3、热化学方程式的书写与正误判断 4、依据盖斯定律计算反应热 5、利用键能进行计算 6、反应焓变大小的比较 7、反应热与化学平衡的移动 命题分析 化学反应与能量是化学反应原理的重要组成部分，也是2024年高考的必考内容。一般重点考查通过能量变化图、反应机理图、盖斯定律、键能等创设情境，提供新信息，通过比较分析、计算等方法来求解“ΔH”值，从而书写(或判断)热化学方程式。题型多以选择题或填空题的形式呈现，以中等难度为主。由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，从不同的角度设问，结合新能源的开发，把反应热与能源结合起来进行考查，将是今后命题的方向。该部分内容的难点在于准确的运用盖斯定律计算出反应热并正确书写出热化学方程式。 二、知识点梳理 网络图 重点拓展 高频考点一 化学反应中能量变化的有关概念与热化学方程式 一．反应热和焓变 1．反应热是化学反应中放出或吸收的热量。 2．焓变是化学反应在恒温、恒压条件下放出或吸收的热量。 3．化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为 kJ·mol－1。 二．吸热反应与放热反应 　　类型比较　　 吸热反应 放热反应 定义 吸收热量的化学反应 放出热量的化学反应 表示方法 ΔH>0 ΔH<0 形成原因 ∑E(反应物)<∑E(生成物) ∑E(反应物)>∑E(生成物) 形成实质 图示 E1———活化能(反应物分子变成活化分子所需的能量)E2———活化能(生成物分子变成活化分子所需的能量) ①ΔH＝E1－E2②使用催化剂，E1减小，E2减小，ΔH不变 ①ΔH＝E1－E2②使用催化剂，E1减小，E2减小，ΔH不变 反应类型或实例 ①所有的水解反应②大多数的分解反应③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应④C＋H2O(g)CO＋H2⑤C＋CO22CO ①所有的中和反应②所有的燃烧反应③大多数的化合反应④活泼金属与水、较活泼金属与酸的反应⑤铝热反应 三.解答能量变化图像题的“4关键” 1．反应热不能取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小,即部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小不能决定反应是吸热还是放热。 2．反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。 3．催化剂只能影响正、逆反应的活化能,而不影响反应的ΔH。 4．涉及反应热的有关计算时,要切实注意图示中反应物和生成物的物质的量。 5．注意活化能在图示(如右图)中的意义。 （1）从反应物至最高点的能量变化(E1)表示正反应的活化能。 （2）从最高点至生成物的能量变化(E2)表示逆反应的活化能。 四.书写热化学方程式时的注意事项 1．注明反应条件:反应热与测定条件(温度、压强等)有关,特定条件下要注明反应时的温度和压强。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行测定的,可不注明。 2．注明物质状态:常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。 3．注意符号单位:ΔH应包括“+”或“-”、数字和单位( kJ·mol-1)。 4．注意守恒关系:①原子守恒和得失电子守恒;②能量守恒(ΔH与化学计量数相对应)。 5．区别于普通方程式:不需要标注“↑”“↓”“点燃”“加热”等。 6．注意热化学方程式的化学计量数。 7．对于具有同素异形体的物质,除了要注明聚集状态之外,还要注明物质的名称。 8．热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,可以是整数,也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应,如果化学计量数加倍,则ΔH也要加倍。 五.燃烧热和中和热应用中的注意事项 1．燃烧热是指101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成 ... ...