实验现象的精准描述 一、实验现象的全面描述 1．基本原则 按照一定的时间、空间顺序，结合考点，要全面描述，即看到的、听到的、摸到的、闻到的。 2．答题模板 (1)溶液 ①颜色由×××变成×××。 ②液面上升或下降(形成液面差)。 ③溶液变浑浊或生成(产生)×××色沉淀。 ④溶液发生倒吸。 ⑤产生大量气泡或有气体从溶液中逸出。 (2)固体 ①固体表面产生大量气泡。 ②固体逐渐溶解。 ③固体体积逐渐变小(变细)。 ④(固体)颜色由×××变成×××。 (3)气体 ①生成×××色(味)气体。 ②气体由×××色变成×××色。 ③先变×××后×××(加深、变浅、褪色)。 (4)滴定终点的判断 答题要素： ①滴定前：滴加指示剂到样品溶液中呈现的颜色。 ②滴定后：滴定达到终点后溶液的颜色。 描述格式： 滴溶液(当滴入最后半滴×××标准溶液)→观色变(溶液由×××色变成×××色)→半分钟(且半分钟内不恢复原来的颜色)。 二、熟记重要化学反应的实验现象 1．气体间的反应 (1)NH3与HCl相遇：产生大量白烟，化学方程式：NH3＋HCl===NH4Cl。 (2)NO与O2相遇：无色气体变为红棕色，化学方程式：2NO＋O2===2NO2。 (3)H2S与SO2相遇：有淡黄色固体出现，化学方程式：2H2S＋SO2===2H2O＋3S。 (4)Cl2与NH3相遇：产生大量白烟，化学方程式：3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。 2．溶液中的反应 (1)向Na2S2O3溶液中滴加盐酸：溶液变浑浊，并产生有刺激性气味的气体。 (2)向含Fe3＋溶液中滴加KSCN溶液：溶液变为红色。 (3)向含Fe2＋溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液：产生蓝色沉淀。 (4)向苯酚溶液中滴加FeCl3溶液：溶液变为紫色。 (5)向碘水中滴加淀粉溶液：溶液变为蓝色。 (6)向品红溶液中通入SO2气体：溶液褪色，加热，溶液又恢复红色。 (7)向品红溶液中通入Cl2：溶液褪色，加热，溶液不恢复红色。 (8)向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2、含Fe2＋的溶液、含SO的溶液或通入SO2、C2H4、C2H2等气体：溶液紫色褪去。 (9)向含Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液：产生红褐色沉淀。 (10)向含Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液：产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 (11)向含Cl－(Br－、I－)溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液：产生白色(浅黄色、黄色)沉淀。 (12)将H2S气体通入CuSO4或Pb(CH3COO)2溶液中：产生黑色沉淀。 (13)向NaBr(KI)溶液中滴加足量氯水，再加入CCl4溶液振荡：溶液分层，下层液体为红棕色(紫色)。 (14)将铜片加入足量稀硝酸中：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气体，在试管口变为红棕色(若是浓硝酸则直接产生红棕色气体)。 (15)向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，先有蓝色沉淀生成，后沉淀溶解得到深蓝色溶液，再加入乙醇，又析出深蓝色晶体。 反应的离子方程式为Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH、Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－，析出的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O。 1．[2022·海南，17(3)(4)(5)]磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备(NH4)2HPO4，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。 回答问题： (3)装置中活塞K2的作用为_____。 实验过程中，当出现_____现象时，应及时关闭K1，打开K2。 (4)当溶液pH为8.0～9.0时，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。若继续通入NH3，当pH>10.0时，溶液中OH－、_____和_____(填离子符号)浓度明显增加。 (5)若本实验不选用pH传感器，还可选用_____作指示剂，当溶液颜色由_____变为_____时，停止通NH3。 答案 (3)平衡气压，防倒吸 倒吸 (4)NH PO (5)酚酞 无色 浅红色 解析 (3)由于NH3极易溶于水，因此可选择打开活塞K2以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K1，打开K2。(4)继续通入NH3，(NH4)2HPO4继续反应生成(NH4)3PO4，当p ... ...
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