第一节 铁及其化合物 第2课时（课件）(共27张PPT)高一化学（人教版2019必修第一册）

(课件网) 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第2课时 2 1 本节重点 本节难点 铁的氧化物和氢氧化物 氢氧化亚铁的制备实验 丹霞地貌是在中国诞生并发展起来的一个地貌类型，以赤壁丹崖为特征的红色陆相碎屑岩地貌。我国的151处国家重点风景名胜区中，有26座属于丹霞地貌名山，如： 经查证：丹霞地貌的红色主要来源于其中的铁氧化物，特别是赤铁矿(Fe2O3)。铁氧化物在地表被氧化成赤铁矿后，赋予了丹霞地貌鲜艳的红色。 接下来我们系统学习 铁氧化物的性质 铁的氧化物 铁的氧化物和氢氧化物 碱性氧化物 碱性氧化物 特殊氧化物 铁的氧化物 铁的氧化物和氢氧化物 碱性氧化物 颜色、状态： 溶解性： 铁的价态： 与H＋反应： 稳定性： 与CO、C、H2反应： 黑色粉末 不溶于水 ＋2 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O 不稳定 生成单质铁及CO2或H2O 6FeO＋O2 2Fe3O4 (氧化性和还原性) 铁的氧化物 铁的氧化物和氢氧化物 碱性氧化物 颜色、状态： 铁的价态： 与H＋反应： 稳定性： 与CO、C、H2反应： 溶解性： 红棕色粉末 ＋3 6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O 不溶于水 稳定 生成单质铁及CO2或H2O (氧化性) 俗称：铁红 用途： Fe2O3常用作红色油漆与涂料 赤铁矿(Fe2O3)是炼铁的原料 铁的氧化物 铁的氧化物和氢氧化物 Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O ＋2、＋3 不溶于水 黑色晶体(有磁性) 稳定 特殊氧化物 颜色、状态： 铁的价态： 与H＋反应： 稳定性： 与CO、C、H2反应： 溶解性： 生成单质铁及CO2或H2O 俗称：磁性氧化铁 在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。 铁的氢氧化物 铁的氧化物和氢氧化物 实验探究：氢氧化铁和氢氧化亚铁 本课件由大鹿化学工作室制作，侵权必究 本课件由大鹿化学工作室制作，侵权必究 本课件由大鹿化学工作室制作，侵权必究 灰绿色 沉淀 铁的氢氧化物 铁的氧化物和氢氧化物 实验现象 红褐色 沉淀 白色 沉淀 红褐色 沉淀 Fe3＋＋3OH－==Fe(OH)3↓ Fe2＋＋2OH－ ==Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ==4Fe(OH)3 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 物质类别 二元弱碱 三元弱碱 颜色状态 溶解性 与非氧化性强酸反应 稳定性 Fe(OH)2 FeO＋H2O (隔绝空气) 白色固体 红褐色固体 不溶于水 不溶于水 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O 归纳总结：铁的氢氧化物 铁的氧化物和氢氧化物 Fe2＋极易被氧化，故FeSO4溶液要现用现配 为了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液要煮沸，尽可能除去O2 为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液 为防止Fe2＋被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气 铁的氢氧化物 铁的氧化物和氢氧化物 制备Fe(OH)2的关键是隔绝空气(O2)，可采取的措施有： 方案二：还原性气体保护法 在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 思考解答下列问题： (3)在试管Ⅰ里加入的试剂是 。 (4)在试管Ⅱ里加入的试剂是 。 (5)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子后的实验步骤是_____。 (6)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 _____。 方案一：有机覆盖层法 (1)配制NaOH和FeSO4溶液的蒸馏水要经过 ，目的是： 。 (2)在FeSO4溶液表面覆盖一层苯，作用是： 。 【例1】氢氧化亚铁制备实验的改进 加热煮沸 赶走溶解的氧气 隔绝空气中的氧气 稀H2SO4、铁屑 NaOH溶液 打开止水夹a，待Ⅰ中反应生成的氢气排净装置中的空气后，再关闭止水夹a　 试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ ... ...